【題目】以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是
A. NaClO3在發生器中作氧化劑
B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子
C. 吸收塔中溫度不宜過高，會導致H2O2的分解
D. 從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4
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【題目】下列有關滴定的說法正確的是（ ）
A. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL
B. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，則結果偏低
C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為
mol/L
D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低
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【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是
①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
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【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”，現代工業開發了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。
（2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學式），“過濾”用到的玻璃儀器是__________。
（3） “溶浸”時，氧化銅參與反應的相關離子方程式是________；“溶浸”時可以適當升高溫度，但不宜過高，其原因是________________。
（4） “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應的離子方程式是_____________________。
（5） “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是_________。陽極區產生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，該氣體是_______（寫化學式）。
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M層電子數是L層的一半，B是同周期第一電離能最小的元素，C在同周期中未成對電子數最多，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出下列元素的名稱：A __ B___ C ___ D ___
(2)上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是(用化學式表示，下同)____，堿性最強的是______ 。
(3)D所在周期第一電離能最小的元素是_____，電負性最大的元素是_____。(填元素符號)
(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點__(填“高”或“低”)，原因是 ___________。
(5)E元素原子的核電荷數是____，E元素在周期表的位置是 _____，E元素處于周期表分區中的____區。
(6)畫出D的核外電子排布圖________，E的外圍電子排布圖_________。
(7)用電子式表示B的硫化物的形成過程：________________。
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【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結構如下圖所示。下列說法不正確的是
A. b、c互為同分異構體
B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上
C. a、b、c均能發生氧化反應、加成反應、加聚反應和酯化反應
D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時，H2SeO3 的 pKa1=1.34， pKa2=7.34。用 0．1molL1NaOH 溶 液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為 pH)。下列說法不正 確的是
A. a 點所得溶液中：2c(H2SeO3)+c(SeO32)＜0.1 molL1
B. b 點所得溶液中：c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)
C. c 點所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSeO3)
D. d 點所得溶液中：c(Na+)＞c(SeO3)＞c(HSeO3 )
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【題目】苯胺(又名氨基苯)是最重要的胺類物質之一，可作為炸藥中的穩定劑、汽油中的防爆劑，也可作為醫藥磺胺藥的原料等。苯胺為無色油狀液體，有特殊氣味，可用水蒸氣蒸餾提純。用納米鐵粉還原硝基苯制備苯胺的原理及裝置圖(略去夾持裝置和加熱裝置)如下：
4
+9Fe+4H2O
4
+3Fe3O4
已知部分有機物的一些數據如下表：
名稱 | 密度(gmL-1) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | 備注 |
硝基苯 | 1.2037 | 5.7 | 210.8 | 難溶于水，易溶于乙醇、乙醚 | |
苯胺 | 1.0217 | -6.3 | 184.4 | 難溶于水，易溶于乙醇、乙醚 | 空氣中易變質 |
乙醚 | 0.7134 | -116.3 | 34.6 | 微溶于水，易溶于乙醇 |
Ⅰ.合成：在裝置1中的儀器X中，加入9g納米鐵粉、20mL水、1mL冰醋酸，加熱至煮沸，煮沸3～5min后冷卻至室溫，再將7.0mL硝基苯逐滴加入(該反應強烈放熱)，攪拌、加熱、回流半小時，至反應完全。
Ⅱ.分離提純：將裝置1改為裝置2進行水蒸氣蒸餾，取裝置2中的餾出物約5～6mL，轉移至分液漏斗中，分離出有機層后，水層加入1.3gNaCl固體，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有機層和乙醚萃取液，加入粒狀NaOH干燥，過濾后轉移至干燥的圓底燒瓶中，水浴蒸去乙醚，殘留物再利用裝置3蒸餾并收集溫度T℃時的餾分。
請回答下列問題：
（1）由苯制取硝基苯的化學方程式為__。
（2）儀器X的名稱是__；加入硝基苯時，“逐滴加入span>”的目的是__。
（3）分離提純過程中加入NaCl固體的作用是__。
（4）裝置2和裝置3都需要通冷凝水，冷凝水的作用是__；裝置2中長導管B的作用是__。
（5）萃取分液操作過程中要遠離明火和熱源，原因是__。
（6）溫度T的范圍為__，實驗結束得到6.0mL產物，則苯胺的產率為__(保留三位有效數字)。
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【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
A.乙醇是良好的有機溶劑， 75 % 的酒精還可以滅活新冠病毒
B.苯酚有毒，沾到皮膚上可用 65 ℃的以上熱水洗滌
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中碳原子的雜化方式相同
D.有機物
的名稱是2-甲基-2-丁烯
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