【題目】下列有關滴定的說法正確的是（ ）
A. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL
B. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，則結果偏低
C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為
mol/L
D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低
【答案】B
【解析】A、滴定管的精度為0.01ml，故A錯誤；B、若配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時，則使消耗標準液的體積偏小，使測的鹽酸的濃度偏�。�C、酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O n（KMnO4）：n（H2C2O4）=2：5，則H2C2O4溶液的濃度為
,故C錯誤；D、用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，使測得的鹽酸溶液體積偏小，導致測定結果偏低，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，試回答：
(1)若開始時K接M，則該裝置為________(填“原電池”或“電解池”)，鐵極上的電極反應式為__________________。
(2)若開始時K接N，則石墨極為______極(填“正”、“負”、“陽” 或“陰”)，石墨電極的電極反應式為______________________，鐵極上的現象為_____________，若反應過程中有0.2mol的電子發生轉移，則鐵電極上產生物質的質量為________g，石墨極上產生的物質在標準狀況下的體積為_____________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：________________；（填編號）
（2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數；理由是_________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）_______醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________；
（3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=____________________．（填準確數值）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移的電子數為3NA
B. 標準狀況下,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數為4NA
C. 一定條件下，將1molN2與3molH2混合反應后，生成NH3分子的數目為2NA
D. 在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1L，在陽極析出的氣體分子數約為0.25NA
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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是( )
選項 | W | X |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】根據表中數據，推測磷元素的原子半徑可能是（ ）
元素 | N | S | O | Si |
原子半徑/(10-10m) | 0.75 | 1.02 | 0.73 | 1.11 |
A.0.80×10-10mB.1.10×10-10m
C.1.20×10-10mD.0.70×10-10m
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【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是( )
A. 0～15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1
B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應時間小于10 s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快
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