【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快
B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小
C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c(H+)成正比
D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率
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【題目】下列反應中，HCl只作氧化劑的是
A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
B. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C. 2HCl
H2↑＋Cl2↑
D. MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時，H2SeO3 的 pKa1=1.34， pKa2=7.34。用 0．1molL1NaOH 溶 液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為 pH)。下列說法不正 確的是
A. a 點所得溶液中：2c(H2SeO3)+c(SeO32)＜0.1 molL1
B. b 點所得溶液中：c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)
C. c 點所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSeO3)
D. d 點所得溶液中：c(Na+)＞c(SeO3)＞c(HSeO3 )
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【題目】下列說法正確的是
A. 相同溫度下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 
的值減小
C. 將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D. 100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
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【題目】有機物中碳原子和氫原子個數比為3∶4，不能與溴水反應卻能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是（ �。�
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在某溫度下，冰醋酸（純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，則：
（1）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果______（偏大、偏小或不變）
（2）比較a、b、c三點的下列數據大小或等量關系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①醋酸的電離程度：_________。
②a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：______。
（3）在稀釋過程中，隨著c（CH3COOH）的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______。
A．c（H+） B．H+個數 C．CH3COOH個數 D．
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【題目】對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：
（1）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4 mol·L-1，則c(AsO43-)不超過 ____mol·L-1。
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷 (弱酸H3AsO4)，此時MnO2被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為_________________。
（3）砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(25 ℃)為Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步電離的平衡常數表達式為Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的離子方程式為AsO43－+H2O
HAsO42－+OH-，該步水解的平衡常數(25 ℃)為____。
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【題目】Ⅰ、化學實驗是化學學習的重要內容，根據你掌握的知識，完成下面內容。實驗室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL，請回答下列問題：
（1）用天平稱取______ g NaOH。配制過程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯，還有_____、______ 。
（2）溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉移。若趁熱轉移會使溶液的濃度 _____（填“偏大”、或“偏小”，下同）
（3）有人認為，用這種方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液，而無法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，你覺得他的理由是____________ 。
Ⅱ.氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農藥生產、藥物合成都需要它。
（1）工業上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖1后回答下列問題：
通電后，b側產生的氣體用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，現象是變藍�；瘜W方程式_____
（2）某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：
①在A裝置中制取氯氣，請寫出反應的化學方程式 ____________。
②漂白粉在U形管中產生，其化學方程式是 ____________。
③裝置C的作用是__________。
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應發生，可采取的措施是_______。
②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）________，為避免此副反應的發生，可以在A與B之間連接一個裝有_______ 的洗氣瓶。
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【題目】（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是__；其軌道表示式為__；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是__、 ；Y原子的核電荷數為29，其電子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是屬于__區的元素。
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數：__、__、__。
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子__。
（4）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）__。
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。
（6）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為__。
BF3分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為__。
（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（﹣61℃）高，這是由于________________。
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