Question

【題目】（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，則X的相對原子質量為___________，該物質的化學式__________。

（2）2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氫原子，所含氧原子數跟_____molH2O中所含氧原子數相等。

（3）已知 1.204×1023 個 X 氣體分子的質量為 8g，則 X 氣體的摩爾質量是__________。

（4）同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數之比為__________________，物質的量之比為____________，原子總數之比為____________，摩爾質量之比為__________，質量之比為________________。

Answer 1

【答案】 16 Na2O 2 2 4 8 2 40g·mol－1 1:1 1:1 2:3 7:16 7:16

【解析】（1）. 每個Na2X中含有2個鈉離子，則含有0.6mol Na+的Na2X的物質的量應該是0.3mol，則M(Na2X)= ==62g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以Na2X的相對分子質量為62，X相對原子質量=6223×2=16，則X為O元素，該物質化學式為Na2O，故答案為： 16；Na2O。

（2）. 1個CO(NH2)2分子中含1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子，因此2molCO(NH2)2中含有2mol有碳原子、2mol氧原子、4mol氮原子和8mol氫原子；

1個水分子含1個氧原子，因2molCO(NH2)2中含2mol氧原子，故含2mol氧原子的水的物質的量是2mol；

所以答案是：2；2；4；8；2。

（3）.1.204×1023 個 X 氣體分子的物質的量是n（X）= N÷NA = 1.204×1023÷6.02×1023 mol—1=0.2mol，則X氣體的摩爾質量是M（X）= m÷n = 8g÷0.2mol=40g·mol－1，故答案是：40g·mol－1。

（4）.因同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數，所以也具有相同的物質的量，則N2和SO2分子數之比為1:1，物質的量之比為1:1，原子總數之比為1×2:1×3=2:3，摩爾質量之比為28g/mol:64g/mol=7:16，質量之比為1×28:1×64=7:16，故答案為：1:1； 1:1；2:3；7:16；7:16。