Question

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(     )

A．均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者

B．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW

C．25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7

Answer 1

A

解析試題分析：A、NH₄HSO₄電離出H⁺，抑制NH₄⁺的水解，使NH₄⁺濃度增大，所以均為0.10mol·L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)前者小于后者，正確；B、K_W隨溫度的升高而增大，所以25℃時NH₄Cl溶液的K_W小于100℃時NH₄Cl溶液的K_W，錯誤；C、稀釋時NH₃?H₂O的電離平衡向右移動，所以25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者，錯誤；D、25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合，氨水過量，混合后pH> 7，錯誤。
考點：本題考查弱電解質的電離、鹽類的水解的應用。