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下列敘述正確的是

A．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na₂O₂

B．將SO₂通入過量BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，振蕩后溶液最終呈紅色

D．點(diǎn)燃的鎂條插入盛有CO₂的集氣瓶中，立即熄滅

試題分析：鈉在空氣燃燒生成過氧化鈉，常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，過氧化鈉、氧化鈉分別是淡黃色固體、白色固體，故A正確；SO₂通入過量BaCl₂溶液中無BaSO₃沉淀生成，因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝员塞}酸弱，或者BaSO₃能溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；新制氯水中含有HCl和HClO兩種酸，因此具有酸性和強(qiáng)氧化性或漂白性，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故C錯(cuò)誤；鎂條能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，生成氧化鎂和碳，故D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A．圖1表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)

B．圖2表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E₁、E₂、ΔH都會(huì)發(fā)生改變

C．圖3表示向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的情況

D．圖4表示向100mL0.1mol /L的AlCl₃和0.1mol/L的NH₄Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液時(shí)n（Al³⁺）和n（AlO₂^-)的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
①

②

③

④

⑤

A．①④⑤

B．①③⑤

C．②③⑤

D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	在Ba(NO₃)₂溶液中分別滴入H₂SO₃及H₂SO₄溶液	均有白色沉淀	沉淀均為BaSO₄
B	混合裝有Cl₂和NH₃量集氣瓶中的氣體	產(chǎn)生大量白煙	NH₃顯還原性和堿性
C	溶液X中滴入鹽酸酸化的FeCl₂溶液，再滴入淀粉溶液	溶液變藍(lán)色	溶液X中一定含有I^-
D	向濃度居委0.01mol/LNaCl和Na₂S的混合溶液中滴入少量AgNO₃	出現(xiàn)黑色沉淀	K_sp(Ag₂S)>K_sp(AgCl)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）
A．鹽酸．硝酸和硫酸均有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性
B．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
C． K．Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
D制備AlCl₃．FeCl₃．CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，放置一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用不正確的是（）

A．在使用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污能力

B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此氨常做制冷劑

C．向AlCl₃溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，制備氫氧化鋁

D．鍋爐水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，后用醋酸除去

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨　

⑩

（1）上表中元素⑨對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽離子未成對(duì)電子數(shù)目為______________。
（2）由元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體，其名稱為__________，該單質(zhì)晶體類型為_________________，
在該晶體中，元素③的原子個(gè)數(shù)與形成的共價(jià)鍵鍵數(shù)之比為。
(3)元素⑦與①⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類型有_________ __________；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，元素②與⑧形成的物質(zhì)為___________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。
（4）元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________，用氫鍵表示式寫出X分子間存在的氫鍵
_________________________。
（5）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是__________________________________________________。
（6）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（7）元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液顯______性，用離子方程式表示其原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀）

（1）用濾渣制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（2）下列說法正確的是
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO> AlO₂^－>HCO₃^－
c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄d．離子半徑：O²^－＜Al³⁺
（3）濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
通過                                          現(xiàn)象說明此礦山中不含Al₂O₃
（4）該礦石和稀HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，主要兩個(gè)目的是                                  ，                                ；
若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg ，理論上至少需要1 mol L^－¹ HNO₃的體積為      L。

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