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下列的圖示與對應的敘述相符的是( )

A．圖1表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

B．圖2表示某一放熱反應，若使用催化劑E₁、E₂、ΔH都會發生改變

C．圖3表示向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生CO₂的情況

D．圖4表示向100mL0.1mol /L的AlCl₃和0.1mol/L的NH₄Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液時n（Al³⁺）和n（AlO₂^-)的變化情況

試題分析：A、a點到b點，為恒溫，故可以通過加入溶質來實現，錯誤；B、催化劑能改變活化能，但不能改變反應熱，錯誤；C、Na₂CO₃與鹽酸反應分兩步，兩步消耗鹽酸之比為1:1，又因有NaHCO₃，故第二步消耗的鹽酸多于第一步，錯誤；D、反應的先后順序為①Al³⁺→Al(OH)₃，②NH₄⁺→NH₃·H₂O，③Al(OH)₃→AlO₂^-，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放

B．SO₂具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色

C．硅的化學性質不活潑，在自然界主要以游離態存在

D．氯氣具有強還原性，可以用于自來水的殺菌、消毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工產品，均可應用于造紙業。
（1）工業上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業上制取NaClO的離子反應方程式為
電解后的溶液PH 7（填大于、小于、等于）；其原因是（用離子方程式表示）
（2）KAl(SO₄)₂溶液中質子守恒等式為
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反應的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO₄)₂溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程式為
                                       。
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生，充分反應后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應的化學方程式是                                       。
（4）若將分液漏斗中的KAl(SO₄)₂溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復鹽:(NH₄)₂SO₄·FeSO₄）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產生。此時燒瓶中發生的氧化還原反應的離子方程式為
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為                （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10^-12)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．干燥的Cl₂和氯水均能使鮮花褪色

B．向碘水中通入SO₂，碘水褪色說明SO₂具有漂白性

C．向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液變淺黃色是因為生成了Br₂

D．將Cl₂通入AgNO₃溶液中不會有沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是（）

A．根據化合價Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃，則Pb₃O₄也可表示為PbO·Pb₂O₃

B．CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O= Ca（OH）₂ +C₂H₂ ↑，則Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O =4A1（OH）₃ +3CH₄ ↑

C．O₂與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS

D．SO₂通入BaCl₂溶液不產生沉淀，則SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液也不產生沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

重氧（¹⁸O）是氧元素的一種放射性同位素，下列說法正確的是

A．Na₂O₂與H₂¹⁸O反應時生成¹⁸O₂氣體

B．向2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）的平衡體系中加入¹⁸O₂，結果¹⁸O只出現在SO₃中

C．CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH發生酯化反應時，產物水的分子式為H₂¹⁸O

D．用惰性電極電解含有H₂¹⁸O的水時，陽極會產生三種相對分子質量不同的氧分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中“操作或現象”能達到預期“實驗目的或結論”的是

選項	操作或現象	實驗目的或結論
A	將氯水滴入品紅溶液，品紅溶液褪色。	證明氯氣與水反應的產物有漂白性
B	向FeBr₂溶液中通入過量Cl₂，溶液由淺綠色變成黃色。	氧化性：Br₂> Fe³⁺
C	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后紅色褪去。	證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹	證明濃硫酸具有酸性和脫水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩定等優點，故氮化硅膜可用于半導體工業。為生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3 SiH₄+4NH₃Si₃N₄+12H₂
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業流程如下：
反應原理：4NH₄Cl+Mg₂Si

4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H < 0）

①NH₄Cl的化學鍵類型有____________，SiH₄電子式為_______________。
②上述生產硅烷的過程中液氨的作用是________________________。
③氨氣也是重要的工業原料，寫出氨氣發生催化氧化反應生成NO的化學方程式_______，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應。

在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是_____________。
（2）三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）難溶于水，在醫藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg₂Si₃O₈?nH₂O的n值為_________。（注：Mg₂Si₃O₈的摩爾質量為260 g/mol）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na₂O₂

B．將SO₂通入過量BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，振蕩后溶液最終呈紅色

D．點燃的鎂條插入盛有CO₂的集氣瓶中，立即熄滅

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