Question

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況，回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

AC

（填序號），儀器C的名稱是

分液漏斗

，本實驗所需玻璃儀器E規格為

500

mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

BCD

（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液  B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質  D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

小于

0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度

大于

0.1mol/L．
（4）根據計算得知，配制所需NaOH固體質量

2.0

g．配制所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

13.6

mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用

25

mL規格的量筒最好．

Answer 1

分析：（1）根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器選擇；根據儀器C的構造偏低儀器的名稱；根據配制溶液的體積選擇容量瓶的規格；
（2）容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
（3）仰視刻度線，導致配制的溶液體積偏大；氫氧化鈉溶液沒有冷卻，配制溶液的體積偏小；
（4）根據0.1mol/L NaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質的量計算出需要氫氧化鈉的質量；根據c=

1000ρw

M

計算濃硫酸的濃度，再根據濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算，根據濃硫酸的體積選取量筒規格．

解答：解：解：（1）所用儀器有：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，所以A、C不需要；儀器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，
故答案是：AC；分液漏斗；500；
（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，
故選BCD；
（3）若定容時仰視刻度線，會導致配制的溶液的體積偏大，濃度偏小；若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，配制后的溶液體積偏小，濃度偏大，
故答案是：小于；大于；
（4）0.1mol/L NaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；
濃硫酸的濃度c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，解得V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規格應該等于或大于量取溶液體積，故選25mL量筒，
故答案為：2.0；13.6；25．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中的方法及誤差分析，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，可以根據實驗操作對c=

n

V

的影響進行判斷．