【題目】下列說法正確的是( )
A. pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨
B. 新制氯水經光照一段時間后，pH增大
C. 燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量
D. 測定某溶液pH時，應先用蒸餾水潤濕pH試紙
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成（質量分數）如下：
科研人員開發了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題。
（1）流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，則流程I中被氧化的物質有_______種。
（2）流程II中反應的離子方程式為_____________。
（3）氫氧化物開始沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Fe(0H)3 | Al(0H)3 | Fe(0H)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 7.6 |
①流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。
②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。
（4）下圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲線，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程IV得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶、趁熱過濾、_____、干燥，要“趁熱”過濾的原因是：______________。
（5）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購買的原料是_______。
（6）流程V的反應為：MnSO4＋ZnSO4+2H2O 
MnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽極反應式________。
（7）MnO2和Zn可按物質的量之比1 : 1 生產鋅-錳干電池，則從主產MnO2和Zn的角度計算，所用軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應氣體產物的性質，擬用下圖所示的裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)儀器X的名稱為_________。
(2)Y溶液可以是________，相應的實驗現象是____________________________________________________。
(3)丙裝置的作用是______________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室模擬工業制取Na2SO3固體的過程如下：
已知：① 反應I在三頸燒瓶中發生，裝置如圖甲所示（固定及加熱類儀器省略）。
② 部分物質的溶解度曲線如圖乙所示，其中Na2SO3飽和溶液低于50℃時析出Na2SO3·7H2O。
（l）反應I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。
① 反應I的離子方程式為____________。
② 亞硫酸分解產生的SO2須冷卻后再通入氨水中，目的是____________。
③ 下列關于圖甲裝置或操作的敘述正確的是______（填字母）。
A．接入冷凝管的冷卻水從a端通入
B．長玻璃導管具有防倒吸的作用
C. 控制加熱亞硫酸的溫度，可以控制生成SO2氣體的速率
（2）為獲取更多的Na2SO3固體，要將反應II的溫度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名稱）。
（3）由濾液可以制取NH4Cl固體。
①驗證濾液中含有NH4+的實驗操作是________。
②由濾液可獲得NH4Cl粗產品（含少量Na2SO3）。請補充完整由NH4Cl粗產品制取純凈的NH4Cl固體的實驗方案：________，得到純凈的NH4Cl固體。（實驗中須使用的試劑有SO2、乙醇，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸高鈰[Ce(SO4)2]是一種常用的強氧化劑。
（1）將Ce(SO4)2·4H2O（摩爾質量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
）隨溫度的變化如圖所示。
當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為______（填字母）
A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4
（2）將一定質量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL質量分數為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，
再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L
（3）利用Ce(SO4)2標準溶液測定FeC2O4·2H2O（摩爾質量為180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩爾質量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：
步驟l：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物質轉化關系如下：
步驟2：將反應后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標準溶液滴定過量的Ce4+，終點時消耗FeSO4標準溶液20.00mL。
計算固體混合物中FeC2O4·2H2O的質量分數，寫出計算過程_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫酸錳廢液（主要含Mn2+、H+、SO42-，還含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金屬錳的流程如下：
（1）濾渣I的主要成分是CuCl，潮濕條件下易被空氣氧化。過濾I操作時間不宜過長，其原因是_____________（用離子方程式表示）。
（2）若過濾I后所得濾液中Zn2+和Cu2+的濃度均為0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，則Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)（填“>”或“<”）。除鋅、銅時須控制溶液pH, pH過低，金屬離子沉淀不完全，原因是_____________。
（3）寫出電解過程中發生反應的化學方程式：_______。若不除去硫酸錳廢液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，則電解時會導致____________。
（4）向CuCl固體中加入一定量的NaCl溶液，反應過程中各粒子的物質的量隨時間變化如圖所示。寫出該反應過程中的離子方程式：____________（X用對應粒子的化學式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125 ℃，反應裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 1丁醇和乙酸能反應完或者有一種能消耗完
D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉化率
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