【題目】在相同溫度下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯誤的是（ ）
A.化學反應速率：乙>甲B.平衡時O2的濃度：乙>甲
C.平衡時SO2的轉化率：乙>甲D.平衡時SO2的體積分數：乙>甲
【答案】D
【解析】
在相同溫度下
，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，加入二氧化硫和氧氣發生的反應為：
，反應是氣體體積減小的放熱反應，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強大于甲，反應速率快，二氧化硫轉化率增大，由此分析解答。
在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，加入二氧化硫和氧氣發生的反應為：，反應是氣體體積減小的放熱反應，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強大于甲，反應速率快，相當于平衡正向進行，二氧化硫轉化率增大。
A、乙中物質濃度大于甲，化學反應速率：乙>甲，故A正確；
B、乙中物質濃度大于甲，平衡時
的濃度：乙>甲，故B正確；
C、乙中等效于甲再加入1g 
和1g ，平衡正向進行，平衡時的轉化率：乙>甲，故C正確；
D、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強大于甲，反應速率快，二氧化硫轉化率增大，平衡時的體積分數：乙<甲，故D錯誤；
故選D。
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【題目】根據下述轉化關系，回答問題：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。
(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。
(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。
(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B. 甲池中正極的電極反應式是O2+4e-+4H+=2H2O
C. 反應過程中，乙池的pH逐漸減小
D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2
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【題目】如圖是實驗室制取純凈、干燥氯氣的實驗裝置。
請回答：
（1）裝置①的燒瓶中發生反應的化學方程式___。
（2）裝置③中所盛試劑的名稱是____。
（3）在③～⑤中，有明顯錯誤的一個裝置是___（填序號）。
（4）裝置⑤的作用是____。
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【題目】如圖為某化學小組設計的一個用于探究電解原理的實驗裝置，其中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是
A.通入甲醚的電扳上發生的電極反應式為
B.乙裝置中C電極上生成氫氣
C.反應一段時間后，向乙中加入幾滴酚酞試液，鐵電極附近溶液變紅色
D.反應一段時間后，丙裝置中兩個電極上的質量變化量相等
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【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現出了良好的循環穩定性，具有較長的循環壽命，放電時的反應為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.放電時Li+脫離石墨，經電解質嵌入正極
B.隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過
C.充電時電池正極上發生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
D.充電時電子從電源經鋁箔流入正極材料
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【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2，發生反應2NO2（g）
N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a、c兩點的反應速率：a＞cB. a、b兩點的轉化率：a＜b
C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D. 由a點到b點，可以用加熱的方法
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【題目】下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是
A.氨氣的水溶液可以導電，說明氨氣是電解質
B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同
C.氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白作用
D.將裝有NO2的密閉燒瓶置于開水中顏色變深，則2NO2(g) 
N2O4(g) 的正反應為放熱反應
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【題目】由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質均為足量）及有關數據如下：
物質 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
Ksp | 4.0×10—38 | 5.0×10—20 | 2.0×10—16 | 8.5×10—45 | 1.2×10—23 |
請回答下列問題：
（1）固體A的主要成分是_______________；加入固體B的主要作用是____________。
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為_____________________________。
（3）若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1，則溶液II的pH≤_________。
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質量（m）的取值范圍是___________；若B是另一種物質，取部分C于試管中，加入鹽酸后產生了有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為________________________。
（5）溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應制備ZnS，實際生產中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的___________雜質。
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