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下列有關純鐵的說法中正確的是( ）

A．熔點比生鐵低

B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快

C．在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕

D．在冷的濃硝酸中可鈍化

生鐵是Fe和C的合金，對合金而言，其熔點比各組分的熔點都要低；與鹽酸反應時，生鐵可在鹽酸中形成無數個微小的原電池來加快化學反應速率；在潮濕的空氣中，Fe和C的合金會形成原電池發生電化學腐蝕(主要為吸氧腐蝕)，其腐蝕速率比純鐵要快；金屬鐵、鋁在常溫下都能在濃硫酸或濃硝酸中發生鈍化。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

1)該反應所用的催化劑是___(填寫化合物名稱)，該反應450℃時的平衡常數_____500℃時的平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)該熱化學反應方程式的意義是____________．
a．

b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol

和0.10mol

，半分鐘后達到平衡，測得容器中含

0.18mol，則

=______

：若繼續通入0.20mol

和0.10mol

，則平衡______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”)，再次達到平衡后，______ mol<n(

)<______mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(11分)現將N₂和H₂在一定條件下合成氨。
(1)有一體積比為2∶3的N₂和H₂的混合氣體，在一體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡時，容器內的壓強為反應開始時的4/5，求：
①N₂的轉化率？
②平衡時n(N₂)、n(H₂)和n(NH₃)的體積比是多少？
(2)在一定條件下，將一定量的N₂和H₂混合氣體合成氨，達平衡時，混合氣體中NH₃的體積分數為25%。若反應前后條件相同，則反應從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應物氣體體積的比值是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示不同溫度（T）和壓強（p）對可逆反應2L(g)

2M+2N(g)（吸熱反應）的影響，且p₂＞p₁。則圖中縱軸表示的意義可能是（）

①一定條件下L的轉化率②混合氣體中M的百分含量③混合氣體中L的百分含量④混合氣體的平均摩爾質量

A．①②

B．①③

C．②④

D．②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO₂，發生反應：2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g），一定條件下達到平衡，測得NO的轉化率為80%（容器內溫度不變），此時容器內壓強與起始時壓強之比為（）

A．11∶15

B．小于11∶15

C．5∶6

D．大于5∶6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中發生反應aX(g)

bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A．可逆反應的化學計量數數：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v_正增大，v_逆減小

C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小

D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

物質的量	CO₂	H₂	CO	H₂O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（）
A．乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行A（g）+4B(g)

2C(g)+3D(g)的反應，其中A、B、C、D的起始濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1，當反應達到平衡時，各物質的物質的量濃度不可能是（   ）
A.c(A)="0.15" mol·L^-1                      B.c(B)="0.8" mol·L^-1
C.c(C)="0.3" mol·L^-1                       D.c(D)="0.5" mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種氣態物質，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（）

A．該反應熱化學方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―（E₂―E₁）

B．若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線

C．該溫度下，反應的平衡常數數值約為533。若升高溫度，該反應的平衡常數減小，Y的轉化率降低

D．圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

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