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【題目】對下列事實的解釋錯誤的是

A. 氨氣極易溶于水，氨氣能夠做“噴泉”實驗

B. 常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明常溫下濃硝酸不與鋁發生反應

C. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃H2SO4具有脫水性

D. 氯氣不能使干的有色布條褪色，能使濕潤的有色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性

【答案】B

【解析】A. 氨氣極易溶于水，因此氨氣能夠做“噴泉”實驗，A正確；B. 常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，濃硝酸可用鋁罐來貯存，鈍化是化學變化，B錯誤；C. 濃H2SO4具有脫水性，向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，C正確；D. 氯氣不能使干的有色布條褪色，能使濕潤的有色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性，氯氣沒有，D正確，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，既可用于化工生產，也可直接用做燃料。

（1）工業上可用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應生成甲醇和水，當消耗2molCO2時放出98kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________。

（2）甲醇也可由CO與H2反應制得。在一定溫度下，初始容積相同的兩個容器中（如圖），發生反應： CO(g)+2H2(g)＝CH30H(g)。

① 能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態的是________（填字母代號）。

A.混合氣體的密度保持不變 B．混合氣體的總壓強保持不變

C.CO的質量分數保持不變 D. CO 與H2的轉化率之比為3 : 2

E.v(CO)=v(CH30H)

②兩容器中反應達到平衡時，Co的轉化率α甲______α乙（填“>”、“< ”或“=”）

（3）組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中CO 的平衡轉化率(α)動與溫度和壓強的關系如圖所示。圖中的壓強由大到小依次為_______，其判斷理由是______________。

（4）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）可作為常規能源的替代品而備受關注。DMFC的工作原理如圖所示：

① 加入a 物質的電極是電池的______（填“正”或“負”）極，其電極反應式為________.

② 常溫下以該裝置作電源，用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4mol電子的電量時，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為4OL，則電解后溶液的pH 為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量變化為（）