Question

【題目】已知反應(yīng)，某溫度下的平衡常數(shù)為4，此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolA，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下表，則下列說法中正確的是

A. a=1．0

B. 此時(shí)刻正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

C. 在相同條件下，若起始時(shí)加入2amolA，則達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、將某時(shí)刻測得各組分的濃度折算成反應(yīng)物，根據(jù)方程中式可知，當(dāng)生成物為0時(shí)，A的濃度為1.0mol/L，而容器的體積為2L，所以a=1.0mol/L×2L=2.0mol，故A錯誤；B、該時(shí)刻Qc==＜4，所以反向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，起始時(shí)加入2a mol A與起始時(shí)加入a mol A，所得到的平衡為等效平衡，A的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯誤；D、該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量減小，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。