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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】金屬能導(dǎo)電的原因是（　　）

A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動

C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

【答案】B

【解析】

試題分析：金屬原子失去電子后變?yōu)榻饘匐x子，失去的電子稱為自由電子，自由電子可以在金屬晶體中自由移動，在外加電場的作用下，自由電子就會定向移動而形成電流，所以答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用H++ OH－= H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是(　 )

A.CuO溶于稀H2SO4B.KOH和HNO3溶液反應(yīng)

C.KOH溶液和碳酸溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、MgCl2、AlCl3、FcCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):

回答下列問題:

(1)混合物中是否存在FeCl2: ___________(填“是”或“否”)。

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式:_____________

(3)請判斷混合物中是否含有AlCl3(如不含，簡述依據(jù);如含有，寫出所含AlCl3的質(zhì)量)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為116g/cm3的濃鹽酸配制240mL 1mol/L的稀鹽酸。請回答下列問題：

（1）需要量取濃鹽酸______mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有______。

（3）在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)。若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將_______。若定容時俯視觀察凹液面最低點與刻線相平，則配制的稀鹽酸濃度將為_______。若用該方法配制氫氧化鈉溶液，則操作過程中動作要快，否則會造成濃度___；試分析造成此變化的原因是_______。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯分子中化學(xué)鍵的敘述，正確的是(　　)

A. 分子中含有3個典型的C—C

B. 分子中含有3個典型的C===C

C. 分子中C—C和C===C交替形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)

D. 分子中碳碳鍵是一種介于C—C和C===C之間獨特的鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請回答下列問題：

（1）已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。

物質(zhì)	H3PO4	HF
電離常數(shù)	Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13	Ka=6.6×10-4

向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（2）已知：

Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1

Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1

則：①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為_____________。

②一定條件下，在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉(zhuǎn)化率_______（填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”，下同）； HF的平衡濃度__________。

（3）工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產(chǎn)物 CO 可用于制備 H2，原理為

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。

①一定溫度下，向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 達(dá)到平衡時，測得 0～2 min 內(nèi)用 CO2 表示的反應(yīng)速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。則 CO的平衡轉(zhuǎn)化率 α=________；該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=______________。

②在壓強不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，設(shè)起始的，CO 的平衡體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。