Question

【題目】某固體混合物可能由Al、MgCl2、AlCl3、FcCl2中的一種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積):

回答下列問題:

(1)混合物中是否存在FeCl2: ___________(填“是”或“否”)。

(2)寫出反應④的離子方程式:_____________

(3)請判斷混合物中是否含有AlCl3(如不含，簡述依據;如含有，寫出所含AlCl3的質量)__________。

Answer 1

【答案】 否 Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O 含13.2g

【解析】本題考查無機推斷，混合物中加入過量NaOH溶液，產生氣體，說明混合物中含有Al，且Al的物質的量為2×6.72/(3×22.4)mol=0.2mol，質量為5.4g，Mg2＋與OH－反應生成Mg(OH)2↓，Fe2＋與OH－生成Fe(OH)2↓，久置后，白色沉淀迅速轉變為紅褐色沉淀，但根據轉化關系，無明顯變化，說明混合物中沒有FeCl2，沉淀為Mg(OH)2，根據元素守恒，MgCl2的質量為5.8×95/58g=9.5g，混合物的質量為28.1g，因此推出含有AlCl3，其質量為(28.1－5.4－9.5)g=13.2g，（1）根據上述分析，混合物中不含FeCl2；（2）無色溶液中加入稀鹽酸，產生Al(OH)3，繼續加入稀鹽酸，發生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（3）根據上述分析，混合物中含有AlCl3，其質量為13.2g。