【題目】化學計量是化學學習中的重要工具，請根據物質的量有關知識填空（NA表示阿伏伽德羅常數）
（1） _____molCO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。
（2）標準狀況下，體積為11.2L的N2的質量是_____g，所含質子數目為___。
（3）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液，所含SO42—離子的物質的量濃度之比為____。
（4）標準狀況下，NH3和CH4組成的混合氣體的密度為0.75g/L，則NH3的體積分數為___。
（5）標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為M g/ mol ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為____mol/L。
【答案】1.5 14 7NA 3：1 80% 
1
【解析】
根據物質的量及阿伏伽德羅常數的意義進行分析計算，根據溶液中溶質的組成進行有關物質的量濃度的相關計算。
（1）
，則n(CO2)=1/2 n(H2O)=1/23mol=1.5mol，故答案為：1.5；
（2）
，
，氮原子中質子數等于核電荷數等于7，則所含質子總數為720.5molNA=7NA，故答案為：14；7NA；
（3）0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO42-)=0.5mol/L3=1.5mol/L，0.5mol/L Na2SO4溶液中c(SO42-)=0.5mol/L，則濃度之比為1.5mol/L：0.5mol/L=3：1，故答案為：3：1；
（4）混合氣體的平均摩爾質量
，則
，解得
，則NH3的體積分數為
，故答案為：80%；
（5）
，故答案為：。
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內的氣體是( )
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A.①②B.②C.③④D.②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧天氣的主要成因之一。
（1）科學家研究利用催化技術將尾氣中有害的NO和CO轉變成無污染的氣體，已知：
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=－221.0kJ·mol-1
CO2(g)=C(s)＋O2(g) ΔH3=＋393.5kJ·mol-1
①C(s)的燃燒熱ΔH=__。
②請寫出CO和NO生成無污染氣體的熱化學方程式為__。
（2）往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2，在三種不同條件下發生反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(均使用了催化劑，不考慮生成N2O4)。
時間（min） 濃度（mol/L） 實驗序號/溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
實驗1/800℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
實驗2/800℃ | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
實驗3/850℃ | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
①下列說法正確的是__。
A.實驗2容器內壓強比實驗1的小
B.在0→10mim內實驗2的反應速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)
C.實驗1比實驗3的平衡常數大
D.實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑
②不能判斷反應已達到化學平衡狀態的是__。
A.容器內的氣體壓強不變
B.2v正(NO2)=v逆(O2)
C.氣體的平均相對分子質量保持不變
D.NO2和NO的濃度比保持不變
③已知容器內的起始壓強為P0kPa，在800℃溫度下該反應的平衡常數Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。在該溫度下達到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將__(填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”)。
（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為__(填化學式)；A電極的電極反應式為__。
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【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。下列說法正確的是
A. 標簽上離子的濃度是物質的量濃度
B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶
C. 該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L
D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質的量不超過l×10-5mol
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【題目】已知電解質溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數均呈正相關。在兩份等物質的量濃度且等體積的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線
B.反應到b點時，過濾，向濾液中滴加溶液，發生反應的離子方程式為
C.c點兩溶液導電能力相同，所以兩溶液中含有等物質的量濃度的OH—
D.a點對應的溶液顯中性，d點對應的溶液顯酸性
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【題目】某元素A形成氣態的A2分子共有3種,其分子量分別為158、160、162,此三種分子的物質的量之比為7:10:7,則下列說法正確的是（ ）
A.該元素具有三種同位素
B.A的一種同位素的質量數為80
C.三種分子的平均相對分子質量為159
D.A的各種同位素的原子個數百分組成相同
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.
離子中心原子上的孤電子對數是1，立體構型為平面三角形
B.元素周期表第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是
C.金剛石轉化為石墨為放熱反應，說明相同條件下石墨比金剛石穩定
D.
、
都是非極性分子
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【題目】某蓄電池放電、充電時反應為：Fe + Ni2O3 +3H2O
Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推斷不正確的是（ ）
A.放電時，負極上的電極反應式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2
B.放電時，每轉移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3 被氧化
C.充電時，陽極上的電極反應式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O
D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗時打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，使濃鹽酸與酸性KMnO4反應。
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是___________________。
（2）B中溶液發生反應的離子方程式是___________。
（3）反應完全后，可往B中加入CCl4來分離提純，該實驗過程名稱為________。
（4）實驗室制氯氣通常使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應，試寫出該反應的化學方程式____________________。
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