Question

某校化學小組為探究鐵與濃硫酸反應是否生成SO₂，設計了以下裝置進行實驗。

（1）寫出鐵與濃硫酸反應的化學方程式           ；
若在取用濃硫酸的過程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是           。
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環境；二是                       。
（3）品紅溶液的作用是                       。
（4）小組討論后認為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO₂。寫出生成CO₂的化學方程式       。

Answer 1

（1）2Fe + 6H₂SO₄(濃)   Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O  (2分) 
立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液 （2分）
（2）停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強 （1分）
（3）檢驗是否生成SO₂（1分）
（4）C + 2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（2分）

解析試題分析： 鐵與濃硫酸在加熱的條件下可反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，濃硫酸具有強氧化性和腐蝕性，故少量的濃硫酸不慎滴在皮膚上應立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液，若是大量的濃硫酸，應先用干布拭擦，再用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液。導氣管e作用：導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環境，停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強。二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故二氧化硫可以用品紅溶液來檢查產物是否生成二氧化硫。鐵絲是鐵碳合金，含有碳，而濃硫酸具有強氧化性，可以與碳反應生成二氧化碳，二氧化硫和水。
考點：考查濃硫酸與鐵反應的相關知識點。