N2在化工生產、農業、醫療、航天航空等領域用途廣泛。現提供以下裝置（連接儀器略去）：
①某化學興趣小組甲同學欲用加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2，應該選擇的發生裝置是 ，在添加藥品、制取氣體前必須進行的操作是 。
②在加熱條件下，用NH3還原CuO可制得N2，同時獲得銅粉，此反應的化學反應方程式是 。
③乙同學利用②中反應原理制備干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右的連接順序是D→E→B→C，其中裝置D中儀器X的名稱是 。裝置C中試劑的作用是 。
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
許多含氯物質與生活密切相關,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業合成流程圖。
已知：純ClO2易發生爆炸。請回答下列問題：
(1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 d．鐵粉
(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產生,該反應的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO2 ? 3H2O的純度,取上述合成產品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內不發生變化,說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
圖①-?分別代表有關反應中的一種物質，請填下以下空白。
（1）①、④的化學式分別是______、______。
（2）用電子式表示②的形成過程為 ；
（3）⑧與⑨反應的化學方程式是______；檢驗③的存在的方法是 。
（4）Mg也可以與⑧的稀溶液反應生成⑥，寫出反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校化學小組為探究鐵與濃硫酸反應是否生成SO2，設計了以下裝置進行實驗。
（1）寫出鐵與濃硫酸反應的化學方程式 ；
若在取用濃硫酸的過程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是 。
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環境；二是 。
（3）品紅溶液的作用是 。
（4）小組討論后認為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO2。寫出生成CO2的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。以Mg(NO3)2為研究對象，四個學習小組擬通過實驗探究其熱分解的產物，分別提出如下4種猜想：
甲組：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙組：MgO、NO2、O2
丙組：MgO、NO2、N2 丁組：Mg3N2、O2
（1）實驗前，小組成員經討論認定 組的猜想一定不成立，理由是_____________。
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對其他小組猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進行探究：
A B C D
（2）實驗過程
①簡述檢驗該裝置氣密性的方法 。
②稱取硬質試管A的質量為18.0g，試管A與Mg(NO3)2固體共21.8 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是 ；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先 然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體生成，C中有氣泡。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得硬質試管A和剩余固體的總質量為19.0g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現象。
（3）實驗結果分析討論
①證明一定有O2生成的依據是 ，與此相關的化學原理為（用化學方程式表示） 。
根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想_______組結論是正確的。
②一位同學認為上述裝置不能確認分解產物中有O2，他的理由你認為可能是 ， 如果需改進裝置，應該 。
（4）據以上分析，Mg(NO3)2分解的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）火力發電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環境和生態問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應： 。2分
（2）工業上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是 。2分
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示。則： ，有利于提高SO2的吸收效率。2分
（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i 稱取樣品1.000 g。
步驟ii 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
① 寫出步驟iii所發生反應的離子方程式_________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是 (填字母)。
A B C D E
④ 滴定結果如下表所示：
| 滴定次數 | 待測溶液 的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（10分）化學小組同學依據化學反應Zn＋2H2SO4(濃)
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(標準狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反應，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣。為此，化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究。
請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為 ；98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物質的量濃度是 ；
（2）請寫出產生氫氣的反應的離子方程式 ；
（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的 （填序號）；
A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．KMnO4溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現象是 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究鐵與濃硫酸的反應。
（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應；② 。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式 。
（3）B中的現象是 ；C的作用是 。
（4）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應，寫出相應的離子方程式
反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是 ；
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為 （寫含m、b的表達式）。
（6）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數據即可。為了快速和準確的計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是 （填寫代號）。
A．用排水法測定H2的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。某校化學研究性學習小組分別從定性和定量兩方面對此作了研究。
定性實驗：按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察實驗現象。反應開始后，觀察到A試管中Zn與濃硫酸反應，C、D、E中有氣泡產生，隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失。反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答下列問題：
(1)從甲、乙裝置選擇合適的填入B、C中，并進行正確連接，a接 、 接b，c接 、 接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是 。
(2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為 ；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是 。
(3)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有H2生成的理由是 ；實驗過程中，濃硫酸表現強氧化性的反應方程式是 。D中渾濁消失的離子反應方程式是 。
定量實驗：某化學實驗研究性學習小組設計了以下實驗，以定量測定反應中生成的SO2和H2的體積之比。
取A試管中充分反應后的溶液2 mL(假設反應前后溶液的體積不變)，配制成100 mL溶液。然后取稀釋液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量所得沉淀為1.4 g。
(4)完成定量實驗部分所需的玻璃儀器有：滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、干燥器、 、 、 、 、 等(可填滿，也可以空缺)。
(5)計算反應中生成的SO2和H2的體積之比： 。
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