【題目】最近報道的一種處理垃圾滲濾液并用其發電的示意圖如下。裝置工作時，下列說法不正確的是
A. 鹽橋中Cl-向Y極移動
B. 化學能轉變為電能
C. 電子由X極沿導線流向Y極
D. Y極發生的反應為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周圍pH增大
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得:
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。
(1)C的名稱是___________。
(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的,上述裝置中活塞的打開和關閉順序為:關閉活塞______，打開活塞______；加入足量鹽酸后,關閉活塞1,反應一段時間后,關閉活塞____,打開活塞_____。C中發生的反應的離子方程式為_______________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。
(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發，________、干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:
(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發現結果總是大于100%,其原因可能是_____________________。
(5)經查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數據如下表。
滴定次數 | 0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液體積/mL | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質量分數表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將—塊表面已經被部分氧化成氧化鈉的鈉塊，質量為1.08g，投入到100g水中，完全反應后收集到0.02g氫氣。通過計算回答:
（1）未被氧化的鈉的質量是_________。
（2）鈉塊表面被氧化的鈉的質量是_________。
（3）①若將氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現象為___________，試用方程式和文字解釋：_________。
②若將過氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現象為___________，試用方程式和文字解釋: _________。
（4）若向飽和燒堿溶液中加入一定量過氧化鈉，則c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：
①___________；②___________； ③___________； ④___________。
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有__________（填儀器序號）。
（3）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。
可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有__________、__________（寫儀器名稱）。
②經計算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后，發現量筒里還殘留有濃硫酸，如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯，將使結果濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
③在轉入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使結果濃度____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會使濃度______。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由下列實驗及現象得出的結論正確的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | SO2與H2S氣體混合 | 產生淡黃色沉淀 | 氧化性:SO2>S |
B | 向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液 | 滴入KSCN后溶液變為紅色 | 原FeSO4溶液已被空氣中O2氧化變質 |
C | 試管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量銅，向其中加入稀硫酸 | 銅粉逐漸溶解 | 銅可與稀硫酸反應 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度的NaOH溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AlCl3和MgCl2溶液，振蕩并靜置 | 前者無沉淀，后者有白色沉淀 | Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油產品中除含有H2S外，還含有各種形態的有機硫，如COS、CH3SH。回答下列問題:
（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。
（2）一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數的對數值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。
②已知下列熱化學方程式:
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為__________。
（3）Dalleska等人研究發現在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為______________。
（4）COS水解反應為COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。
用活性α-Al2O3催化，在其它條件相同時，改變反應溫度，測得COS水解轉化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡轉化率如圖2所示。
①圖1活性α-Al2O3催化水解，隨溫度升高轉化率先增大后又減小的可能原因是________。
②由圖2可知，P點時平衡常數為K=______(填數字)。
③活性α-Al2O3催化水解，為提高COS的轉化率可采取的措施是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：
供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是______________。
（2）試劑a是________(填化學式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。
（3）加入試劑a所發生的化學反應方程式為_______________________________________。
（4）簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。
（5）該方案能否達到實驗目的?___________。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)________。
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