Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：

供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________。

（2）試劑a是________(填化學式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。

（3）加入試劑a所發生的化學反應方程式為_______________________________________。

（4）簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。

（5）該方案能否達到實驗目的?___________。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)________。

Answer 1

【答案】 過濾 Na 2CO3 HCl BaCl2 BaCl2+ Na 2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl 待濾液流盡后，向過濾器中加入少量蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使洗滌液自然流下。重復上述操作2~3次 不能 向過濾后的濾液中加入適量鹽酸至不再有氣泡冒出。

【解析】試題分析：本題以分離NaCl和BaCl2的固體混合物為載體，考查除雜試劑的選擇，基本實驗操作，實驗方案的評價和改進。根據實驗方案和題目提供的試劑，試劑a為Na2CO3溶液，將BaCl2轉化為BaCO3沉淀，操作②為過濾，過濾后得到的濾液中含有NaCl和過量的Na2CO3。沉淀A經洗滌除去可溶性雜質后獲得的沉淀A1為BaCO3，BaCO3溶于鹽酸又生成BaCl2，試劑b為鹽酸，將BaCl2溶液蒸發結晶、干燥得到的固體B為BaCl2。

（1）操作②是將沉淀和濾液分離，操作②為過濾。

（2）根據上述分析，試劑a是Na2CO3溶液，試劑b是HCl，固體B是BaCl2。

（3）加入試劑a所發生的化學反應方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

（4）洗滌的操作步驟：待濾液流盡后，向過濾器中加入少量蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使洗滌液自然流下，重復上述操作2~3次直至洗凈。

（5）由于操作②過濾得到的濾液中含NaCl和過量的Na2CO3，若直接蒸發結晶、干燥，得到的固體C是仍含雜質Na2CO3的NaCl，上述實驗方案不能達到實驗目的。改進的方法是：向過濾后的濾液中加入適量鹽酸至不再有氣泡冒出，然后蒸發結晶、干燥。