【題目】由下列實驗及現象得出的結論正確的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | SO2與H2S氣體混合 | 產生淡黃色沉淀 | 氧化性:SO2>S |
B | 向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液 | 滴入KSCN后溶液變為紅色 | 原FeSO4溶液已被空氣中O2氧化變質 |
C | 試管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量銅，向其中加入稀硫酸 | 銅粉逐漸溶解 | 銅可與稀硫酸反應 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度的NaOH溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AlCl3和MgCl2溶液，振蕩并靜置 | 前者無沉淀，后者有白色沉淀 | Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A:SO2與H2S氣體混合發生反應：SO2+2H2S= 3S+2H2O反應現象為淡黃色沉淀。根據反應原理，氧化性:SO2>S，故A對；B:向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水，Fe2+被氧化為Fe3+然后滴入KSCN溶液，變紅色，不能確定原FeSO4溶液是否被空氣中O2氧化變質，故B錯；C：試管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量銅，向其中加入稀硫酸，會有銅粉逐漸溶解，此反應仍然為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO
+4H2O，銅不能和稀硫酸反應，故C錯；D:向2支盛有2mL相同濃度的NaOH溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AlCl3和MgCl2溶液，振蕩并靜置，前者無沉淀是因為堿過量，后者有白色沉淀，不能判斷Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]，故D錯誤。答案：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎳具有較高的經濟價值，工業上采用一定方法處理含鎳廢水使其達標排放并回收鎳。某電鍍廢水中的鎳主要以NiR2絡合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) 
Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-為有機物配體，K=1.6×10-14）
（1）傳統的“硫化物沉淀法”是向廢水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀進而回收鎳。
①該反應的離子方程式為_________。
②NiS沉淀生成的同時會有少量Ni(OH)2沉淀生成，用離子方程式解釋Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。
（2）“硫化物沉淀法”鎳的回收率不高，處理后廢水中的鎳含量難以達標。“鐵脫絡-化學沉淀法”可達到預期效果，該法將鎳轉化為Ni(OH)2固體進而回收鎳。工藝流程如下：
“脫絡”（指鎳元素由絡合物NiR2轉化成游離的Ni2+）過程中，R—與中間產物·OH（羥基自由基）反應生成難以與Ni2+絡合的·R（有機物自由基），但·OH也能與H2O2發生反應。反應的方程式如下：
Fe2+ + H2O2 
Fe3+ + OH— +·OH …………i
R— + ·OH OH—+ ·R …………ii
H2O2 +2·OH O2↑ + 2H2O …………iii
實驗測得“脫絡”過程中H2O2的加入量對溶液中鎳去除率的影響如右圖所示：
①從平衡移動的角度解釋加入Fe2+和H2O2能夠實現“脫絡”的原因是_________。
②分析圖中曲線，可推斷過氧化氫的最佳加入量為_________ g·L-1；低于或高于這個值，廢水處理效果都下降，原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數均為0.6NA
B. 16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數為0.8NA
C. 25C時，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+數一定為1.0×10-7NA
D. 0.2molCO2與0.1molC在密閉容器中充分反應生成CO分子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近報道的一種處理垃圾滲濾液并用其發電的示意圖如下。裝置工作時，下列說法不正確的是
A. 鹽橋中Cl-向Y極移動
B. 化學能轉變為電能
C. 電子由X極沿導線流向Y極
D. Y極發生的反應為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周圍pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是：
A. Fe的摩爾質量為56g/mol
B. 通常狀況下，18g水中含有1mol水分子
C. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物質的量為0.1mol
D. 標準狀況下，11.2L O2與N2的混合氣中含有的分子個數為3.01×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一包氯化亞鐵樣品，其中混有少量的AlCl3、FeCl3等雜質，某小組為了提純氯化亞鐵，進行了如下實驗。
（1）步驟ii的目的是____________，其離子方程式為____________。
（2）溶液C中陰離子有____________，反應iii的離子反應方程式為____________。
（3）根據上述實驗，下列哪種說法是不合理的_______
①溶液B中含有金屬離子只有兩種
②溶液C中有兩種金屬陽離子
③固體D加熱可分解
（4）根據樣品的質量，判斷加入1mol/L NaOH溶液的體積合理的為__________。
① 40mL ② 400mL ③ 4L
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