【題目】膠態(tài)分散系是一種粒子直徑介于1~100nm的一種分散系，如圖是Fe(OH)3膠體的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A.據(jù)圖可以判斷，發(fā)生了Fe(OH)3（膠體）+HCl
FeOCl+2H2O的反應(yīng)
B.當用其做電泳實驗時，陰極管的液面低于陽極管
C.電泳實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是：擴散層與吸附層分離，帶正電的膠核向陰極移動
D.若對其加熱一段時間，會發(fā)生膠體的聚沉作用
【答案】B
【解析】
A．據(jù)圖可以判斷，Fe(OH)3(膠體)中出現(xiàn)FeO+和Cl-，可以推斷發(fā)生了Fe(OH)3(膠體)+HClFeOCl+2H2O的反應(yīng)，故A正確；
B．當用其做電泳實驗時，陰陽離子定向移動，但陰極管和陽極管的液面始終相平，不會發(fā)生變化，故B錯誤；
C．據(jù)圖可知，擴散層帶負電，吸附層帶正電，電泳時，異種電荷相互吸引，擴散層與吸附層分離，帶正電的膠核向陰極移動，故C正確；
D．加熱膠體，膠體粒子運動速度加快，容易結(jié)合生成直徑更大的粒子，當粒子直徑超過100nm，會發(fā)生膠體的聚沉作用，故D正確；
故答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素
、
、
、
、
在元素周期表2、3、4周期中，元素、、、
與元素相鄰，已知：元素為磷元素；的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)：與可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷；的最高化合價氧化物的水化物是強酸。下列選項錯誤的是( )
A.的氧化物的晶體類型是共價晶體
B.的單質(zhì)在空氣中廣泛存在
C.和形成的化合物中，可以呈現(xiàn)的最高化合價是
價
D.、、的氫化物中，沸點最低的是的氫化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①將
與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
②乙酰水楊酸
與適量NaOH溶液反應(yīng)制備
③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為物理變化
④實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的熱水清洗
A.只有①正確B.只有②正確C.只有③正確D.只有④正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是( )
A.將40 g NaOH溶解在1 L水中
B.將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C.將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL
D.將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圍繞下列幾種物質(zhì)：①鋁、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液，按要求回答下列問題：
（1）既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是_____________（填序號）；
（2）屬于電解質(zhì)的是_____________（填序號）；
（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式_____________；
（4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，請寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________；
（5）寫出①和⑧反應(yīng)的離子方程式________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是( )
A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題:
(1)NaClO2的化學名稱為__________。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×10-3 mol/L。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol/L) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。
②著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______________反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。
②知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知：As(s)＋
H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH2
2As(s)＋
O2(g)===As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________________。
(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為__________________、_____________，制得等量H2所需能量較少的是________。
(3)N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反應(yīng)N2＋3H2
2NH3達到平衡，測得反應(yīng)放出熱量為Q1。填寫下列空白：
①Q1____________________92 kJ。
②b曲線是______________時的能量變化曲線。
③上述條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
④在溫度體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放 出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關(guān)系為____________________。
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