【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是( )
A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】治理大氣和水體污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。
(1)
泄漏會導致人體中毒，用于檢測的傳感器的工作原理如圖所示：
①寫出電極Ⅰ上發生的反應式：__________
②工作一段時間后溶液中
的濃度__________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)用
氧化
制取
，可提高效益，減少污染。反應為：
，通過控制條件，分兩步循環進行，可使轉化率接近100%，其原理如圖所示：
過程Ⅰ的反應為：
過程Ⅱ反應的熱化學方程式(
用含有
和
的代數式表示)__________。
(3)在溫度
，容積為
的絕熱容器中，充入
，發生反應：
，容器中
的相關量隨時間變化如圖所示。
①反應到
時，的轉化率是__________。
②根據圖示，以下各點表示反應達到平衡狀態的是________。
a.
b.
c.
d.
③
內容器中的反應速率增大，而
后容器中的反應速率減小了，原因是_______。
④此容器中反應達平衡時，溫度若為
，此溫度下的平衡常數
=__________。
(4)工業上可用
溶液吸收法處理
，25℃時用
的溶液吸收，當溶液
時，溶液中各離子濃度的大小關系為：
。(已知25℃時：
的電離常數
，
)請結合所學理論通過計算說明
的原因__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組的同學根據理論分析后認為，NO2可能會氧化單質銅，他們設想利用下圖所示裝置驗證NO2的氧化性（夾持裝置已省略）。
（1）裝置A～C中有一處錯誤，改正的方法是________，A中發生反應的兩種試劑通常是_____。
（2）點燃C處酒精燈比較合適的時機是_________。若C中固體全部變成黑色，同時生成對環境無污染的氣體，寫出C中反應的化學方程式：_____。裝置D的用途是__________。
（3）開關K的設計是以實現綠色化學實驗為目的，請說明K的使用方法：_______（包括使用時段與內容）。
（4）實驗結束后發現C中的固體混有少量的紅色粉末，經過分析，甲同學認為該紅色粉末是Cu2O，乙同學認為該紅色粉末是Cu，丙同學認為該紅色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查閱資料，Cu、Cu2O和CuO的部分性質如下：
請設計一個簡單的實驗證明甲同學的看法是否正確：__________。
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【題目】膠態分散系是一種粒子直徑介于1~100nm的一種分散系，如圖是Fe(OH)3膠體的結構示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A.據圖可以判斷，發生了Fe(OH)3（膠體）+HCl
FeOCl+2H2O的反應
B.當用其做電泳實驗時，陰極管的液面低于陽極管
C.電泳實驗出現的現象的原因是：擴散層與吸附層分離，帶正電的膠核向陰極移動
D.若對其加熱一段時間，會發生膠體的聚沉作用
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【題目】（1）氫氧化鋁Al（OH)3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理.___________________________________________
（2）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式
___________________________________
（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應的離子方程式為______________________；用此溶液進行以下反應,取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為____________________。
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【題目】轉鼓指數是反映燒結礦的機械強度的物理性能指標，其值越大，機械強度越好。某煉鋼廠的工業廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，對該廢渣進行處理來獲取活性氧化鋁，其流程如下：
（1）燒結產物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及氣體X。氣體X是_________。
（2）燒結產物NaAlO2也可以通過所學知識由Al2O3轉化得到，寫出反應的離子方程式____
（3）寫出由氫氧化鋁制備氧化鋁的化學方程式：____________________。
（4）堿浸前需將燒結產物進行粉碎，其目的是_________。堿浸過程中，NaFeO2可與水應生成NaOH和一種含鐵的化合物，寫出該反應的化學方程式_________________。
（5）某同學設計了由廢渣(Al2O3、Fe2O3)制備純凈的Al2(SO4)3·18H2O晶體的實驗步驟。請利用所學和流程中的信息補充完整：向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸，充分反應，無不溶物后，滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少，過濾，__________，將所得溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，抽干，裝瓶。(實驗中必須使用的試劑：CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水)
（6）已知試劑EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質的量之比1︰1進行反應。現測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O（摩爾質量為666g/mol）質量分數的實驗步驟如下：（雜質不與EDTA反應）
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于25 mL水中。
步驟2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻。
步驟3：再向上述溶液中加入c2 mol·L－ 1Pb（NO3）2 溶液V2mL 恰好與過量的EDTA溶液完全反應。
請根據上述數據計算該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質量分數。（用含字母的代數式表示）。__________（寫出具體計算過程）
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【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數,下列判斷正確的是( )
A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大
B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大
C.25 ℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D.2SO2+O2
2SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉化率可能增大、減小或不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g。下列說法正確的是( )
A.反應③最多能產生0.05molO2
B.反應①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.①、②、③都屬于氧化還原反應
D.①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：①＞②＞③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應xH2S(g)
xH2(g)+Sx(g)（x>1）達到平衡后，下列說法錯誤的是（ ）
A.若恒容充入H2，則新平衡后H2S分解率下降
B.若增大壓強，氣體顏色變深，則Sx為有色氣體
C.若恒容升溫后，氣體密度不變，說明達到了新平衡
D.若改變某一條件后，壓強不能作為判斷新平衡的標志，則Sx狀態發生改變
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