【題目】根據合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是（ ）
A.斷裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化學鍵釋放a kJ熱量
B.NH3（g）═NH3（l）△H=c kJmol﹣1
C.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJmol﹣1
D.2NH3（l）N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a） kJmol﹣1
【答案】D
【解析】
由圖可知，斷裂化學鍵吸收akJ熱量，形成1mol氣態氨氣時放熱為bkJ，1mol氣態氨氣轉化為液態氨氣放出熱量為ckJ。
A．斷裂0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化學鍵，吸收a kJ熱量，故A錯誤；
B．NH3（g）═NH3（l）△H=﹣c kJmol﹣1，故B錯誤；
C．由圖可知，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJmol﹣1，故C錯誤；
D．由圖可知，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1，互為逆反應時，焓變的數值相同、符號相反，則2NH3（l）N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a） kJmol﹣1，故D正確；
故選：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量）。（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水）
回答下列問題：
（1）實驗前必須先_______________________________________________。
（2）裝置B的作用是_____________；裝置E的作用是______________；
（3）裝置D中發生氧化還原反應的化學方程式是：__________________。
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。請回答下列問題：
①試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是_______；
②濃硫酸的作用是_________；
③飽和碳酸鈉溶液的主要作用____；
④裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導管的作用是________。
⑤若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_________。
⑥進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是______。
⑦生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態。下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填序號)______。
A 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C 單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D 正反應的速率與逆反應的速率相等
E 混合物中各物質的濃度不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】李比希法常用于測定有機物的組成。如圖是確定有機物化學式常用的裝置，其中管式爐可提供有機物燃燒所需的高溫。
（1）裝置C中CuO的作用是___。
（2）裝置F的作用是___。
（3）準確稱取13.60g有機物(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經充分燃燒后，D管質量增加7.20g，E管質量增加35.20g。
①該有機物的最簡式為___。
②若該有機物的相對分子質量為68，能發生銀鏡反應，且有2種不同化學環境的氫原子，該有機物的結構簡式為___。
③若該有機物的相對分子質量為136，分子內含有一個苯環，且能與NaHCO3反應，其核磁共振氫譜有4個峰，該有機物的結構簡式為___。
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程（Fe3+在pH=5時已完全沉淀），下列分析正確的是
A. 用98%的濃硫酸配制4.5 mol·L—1稀硫酸，只需3種玻璃儀器
B. 步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+氧化成Fe3+，操作是通入足量的氯氣
C. 用Cu(OH)2 替代CuO也可調節溶液pH而不影響實驗結果
D. 操作⑤是蒸發結晶，所需儀器是蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架
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【題目】常溫下，現有0.1molL﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示：
下列說法不正確的是（ ）
A.當溶液的pH=9時，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.0.1 molL﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）
C.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.分析可知，常溫下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）
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【題目】將一定量的CO2氣體通入500 mL某氫氧化鈉溶液中，充分反應后將溶液在低溫下蒸發，得到不含結晶水的白色固體A，取三份質量不相同的A試樣分別與50mL相同濃度的鹽酸溶液反應，得到標準狀況下氣體體積與固體A的質量關系如表所示：
組別 | ① | ② | ③ |
A的質量 | 3.80 | 5.70 | 7.60 |
氣體體積（mL） | 896 | 1344 | 1120 |
（1）試判斷：A的成分___。
（2）鹽酸物質的量濃度為___molL﹣1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
A.分離酒精和水
B.分離膠體和溶液
C.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉
D.比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性
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