【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. KClO3在反應中失去電子B. ClO2是還原產物
C. H2C2O4在反應中被還原D. 1 mol H2C2O4參加反應有4 mol電子轉移
【答案】B
【解析】
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，其余元素的化合價不變，據(jù)此分析解答。
A．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故A錯誤；
B．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀為氧化劑，其對應的產物ClO2是還原產物，故B正確；
C．H2C2O4中C元素的化合價由+3價升高到+4價，H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，故C錯誤；
D．1mol H2C2O4參加反應有1mol×(4-3)=1mol電子轉移，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O
C.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O
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【題目】在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質的量( )
A.0.1molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol
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【題目】下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )
A.觀察Fe（OH）2的生成
B.配制一定物質的量濃度的NaCO3溶液
C.除去CO中的CO2
D.實驗室模擬制備NaHCO3
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是( )
A. 洗氣瓶中產生的沉淀中有碳酸鋇 B. 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C. 洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 D. 洗氣瓶中無沉淀產生
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【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。
已知：
溫度 | 溶解度/g | ||
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 | |
20℃ | 111 | 33.7 | 6.38 |
請回答：
(1) 反應①的化學方程式為______________________________________，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有___，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________
(2) 反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質是__________________________。
(3) 實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為___________________，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低其原因是________。
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )
A. 該反應中 NO2-被還原 B. 反應過程中溶液的pH 減小
C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-
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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量）。（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水）
回答下列問題：
（1）實驗前必須先_______________________________________________。
（2）裝置B的作用是_____________；裝置E的作用是______________；
（3）裝置D中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是：__________________。
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。請回答下列問題：
①試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是_______；
②濃硫酸的作用是_________；
③飽和碳酸鈉溶液的主要作用____；
④裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導管的作用是________。
⑤若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_________。
⑥進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是______。
⑦生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)______。
A 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C 單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D 正反應的速率與逆反應的速率相等
E 混合物中各物質的濃度不再變化
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