【題目】圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E 的位置關系如圖所示。其中 B 元素最高化合價是最低化合價絕對值的 3 倍，它的最高價氧化物中含氧 60%。下列說法正確的（ ）
A.D、B、E 三種元素的非金屬性逐漸減小
B.B 元素最高價氧化物對應的水化物是強酸
C.A 元素是空氣中含量最多的元素
D.氣態氫化物的穩定性順序： D > B > E
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應mA（固）+nB（氣）
pC（氣）+qD（氣），反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是
A. 達到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B. 達到平衡后，若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動
C. 方程式中n>p+q
D. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛星和宇宙飛船的天線，在臨床醫療領域內也具有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出基態Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。
(3)工業上將金紅石(主要成分TiO2)轉化為液態TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸點比TiCl4高得多，其原因是______。
②原子半徑r(Cl)_____r(Mg)，離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金屬鎳能與CO反應生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體，Ni與CO之間的化學鍵稱為__________，提供孤對電子的成鍵原子是_________。（填元素符號）
(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示:
①該合金中Ti的配位數為________。
②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計算式表示）
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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]有機物E是醫藥合成中間體。其合成路線如下：
（1）
的官能團名稱為____________。
（2）已知
的系統命名為2-丙酮酸，則A的名稱是 。
（3）D為二元酯，則B→D的化學方程式為 。
（4）D→E的反應歷程如下：
其中屬于取代反應的是_________（填序號）
中能與稀NaOH溶液反應的官能團是 。檢驗該官能團的方法是_________。
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式 。
a．核磁共振氫譜有4組峰
b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應并釋放出氣體
（6）由化合物A經過兩步便可以合成環境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯
請寫出反應合成線路______________。（無機試劑任用）
合成線路示例如下：
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【題目】高錳酸鉀是中學化學中常用的強氧化劑。某化學研究小組用軟錳礦(主要成分為MnO2另含有少量鐵、鋁等金屬的化合物)吸收燃煤尾氣中的SO2，并制取MnO2和K2SO4，而后又用MnO2 制取KMnO4。設計生產流程如下：請回答下列問題：
20℃時，相關物質的溶解度數據見下表：
(1)若將SO2氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___。
A.紫色石蕊試液 B.品紅溶液 C.新制氯水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)用 MnCO3 除去液體中的 Fe3+時發生的離子方程式__________。
(3)步驟④中應在______中熔化；
A.瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.石英坩堝 D.蒸發皿
當溶液調 pH達10~11時，停止通入 CO2。若 CO2過多，會造成的后果是：______。
(4)在此生產流程中，可循環使用的物質是（填名稱）________。
步驟⑤中發生反應的化學方程式為_________；
步驟⑤之后，趁熱過濾的理由是________。
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【題目】LiH是制備有機合成的重要還原劑LiAlH4的反應物，氫化鋰遇水蒸氣劇烈反應。某小組設計如圖裝置制備LiH。
下列說法正確的是
A. 裝置B、C依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水B. 裝置A中加入硫酸銅越多，反應速率越大
C. 裝置E用于吸收尾氣，避免污染環境D. 實驗中，先通入H2，后點燃酒精燈
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列反應合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示：
(1)該反應的平衡常數K表達式為________。
(2)0～10min時間內，該反應的平均反應速率v(H2O)＝_______，H2的轉化率為_______。
(3)下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態的是________(填字母)。
A.容器內CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1
B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3
C.平衡常數K保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
(4)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_______。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z
B.Y單質的熔點高于X單質
C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種
D.化合物M中W不都滿足8電子穩定結構
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)減小
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大
C. 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時少
D. 常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
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