Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)減小

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大

C. 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時(shí)少

D. 常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

Answer 1

【答案】A

【解析】A、醋酸屬于弱酸，存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水促進(jìn)電離，CH3COO－的物質(zhì)的量增大，CH3COOH的物質(zhì)的量減小，同一溶液溶液的體積相同，因此c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小，故A正確；B、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，向水中加入NaHSO4，c(H＋)增大，Kw只受溫度的影響，硫酸氫鈉加入到水中，溶液溫度不變，則Kw不變，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，pH相同，則醋酸的濃度大于鹽酸，開始時(shí)pH相同，溶液中 c(H＋)相同，開始時(shí)反應(yīng)速率相同，隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸還能電離出H＋，因此醋酸溶液中c(H＋)大于鹽酸中c(H＋)，即后者用時(shí)小，故C錯(cuò)誤；D、CH3COOH是弱酸，因此醋酸的濃度大于氫氧化鈉，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。