【題目】欲配制0.18 molL-1 醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線，則所配制結果將______
填“偏大”“偏小”或“無影響”
。
方案二：用體積均為250mL且濃度均為______ molL-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.金屬鈉投入水中：
B.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：
C.往
溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：
D.氯氣通入水中：
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【題目】氯苯在染料、醫藥工業用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體，橡膠工業用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實驗室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯：
+Cl2
+HCl
有關物質的性質：
名稱 | 相對分子質量 | 沸點/(℃) | 密度/(g/mL) |
苯 | 78 | 78 | 0.88 |
氯苯 | 112.5 | 132.2 | 1.1 |
鄰二氯苯 | 147 | 180.4 | 1.3 |
回答下列問題：
(1)A反應器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中空導管B的作用是__。
(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中制備氯苯，C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②__，球形冷凝管的作用是：__，D出口的主要尾氣成分有__。
(3)提純粗產品過程如圖：
①凈化過程中加入NaCl晶體的目的是吸水干燥,系列操作為__。
②為了確定所得產品為氯苯，而非二氯苯，可對產品進行分析，下列方法可行的是__。
A.質譜法 B.紅外光譜法 C.滴定法
(4)實驗中最終得到產品14.7g，產率為__，產率不高的原因可能是：___。
(5)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，反應方程式為：__。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 在7.8gNa2O2固體中，含有陰、陽離子的總數為0.3NA
B. 光照下，將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應，生成CH3Cl分子數為NA
C. 若發生水解的Fe3+為1mol，此時生成的氫氧化鐵膠粒數為NA
D. 100g質量分數為46%的乙醇水溶液中，所含氫原子總數為6NA
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是
A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數K＝1.6×10-5 mol·L-1。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。
請回答下列有關問題：
（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是___點。
（2）若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是___填序號）。
（3）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，得固體物質為___（填化學式）。
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【題目】氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣和燒堿等化工產品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為___。
（2）氫氧化鈉溶液從圖中___（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置流出。
（3）有一種節能的氯堿工業新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如圖所示(電極未標出)。通入氫氣的電極的電極反應式為___，燃料電池中陽離子的移動方向___（“從左向右”或“從右向左”）。電解池中產生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質的量為___。a、b、c的大小關系為___。
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【題目】能源危機是當前全球性的問題，“開源節流”是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是___(填序號)。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為___。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為___。
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0 kJ·mol1。
NO分子中化學鍵的鍵能為___ kJ·mol1。
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：_______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應最慢。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計_______（填“合理”或“不合理”），說明理由：___________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（3）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是________________。
（4）實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________（填寫試劑名稱），C中反應的離子方程式為____________________。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加__________，觀察到C中溶液的現象為___________________________________。有同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶。
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