Question

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 在7.8gNa2O2固體中，含有陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA

B. 光照下，將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應(yīng)，生成CH3Cl分子數(shù)為NA

C. 若發(fā)生水解的Fe3+為1mol，此時生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

D. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，所含氫原子總數(shù)為6NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有0.1mol陰離子、0.2mol陽離子，故A正確；B. 光照下，CH4和Cl2反應(yīng)，會生成四種氯代物，故B錯誤；C. 氫氧化鐵膠體微粒是多個氫氧化鐵的聚合體，若發(fā)生水解的Fe3+為1mol，此時生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)少于NA，故C錯誤；D. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中還含有一定量的水，乙醇 100×46%/46=1 mol，水 （100-100×46%）/18=3 mol，所以氫原子總物質(zhì)的量為 1×6+3×2=12 mol，即12NA.，故D錯誤；故選A。

點晴：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。本題的易錯點是C，膠體微粒是分子的集合體。