Question

【題目】化學小組實驗探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定限度。

實驗：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ．向乙中滴加試劑X。

(1)將KI和FeCl3反應的離子方程式補充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步驟ⅲ中，試劑X是_____________。

(3)步驟ⅱ和ⅲ的實驗現象中，能說明①中反應存在一定限度的實驗現象是_________。

Answer 1

【答案】2 2 1 2 KSCN溶液 ii中下層溶液紫紅色，iii中加入KSCN溶液后顯紅色

【解析】

探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定限度，實際上就是證明反應后的混合溶液里既有I2生成，但Fe3＋沒有完全反應還有剩余。據此解答。

(1)反應中碘元素化合價從－1價升高到0價，鐵元素化合價從+3價降低到+2價，則根據電子得失守恒可知反應的離子方程式為2I-+2Fe3+I2+2Fe2+；

(2)根據題干信息可知反應中碘化鉀一定是過量的，要證明是可逆反應，則反應后一定有鐵離子剩余，檢驗鐵離子可以用KSCN溶液，則步驟ⅲ中，試劑X是KSCN溶液。

(3)要證明是可逆反應，則反應后一定有碘生成和鐵離子剩余，步驟ⅱ和ⅲ的實驗現象中，能說明①中反應存在一定限度的實驗現象是ⅱ中下層溶液紫紅色，ⅲ中加入KSCN溶液后顯紅色。