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【題目】下表中實驗操作、現象與結論對應關系正確的是( )

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液	溶液由紅色變為淺紅色便立刻讀數	測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大
B	用廣泛pH試紙測定1mol/L NaHSO3 溶液的酸堿性	測得pH=3.2	NaHSO3 溶液呈酸性，證明HSO3-的電離大于水解
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體	有白色沉淀生成，溶液紅色變淺	證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的
D	在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液，再加入少量等濃度的CuSO4溶液	先產生白色ZnS沉淀，后產生黑色CuS沉淀	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．溶液由紅色變為淺紅色便立刻讀數，則滴加的鹽酸體積偏小，測得氫氧化鈉溶液的濃度偏小，A錯誤；

B．廣泛pH試紙只能測定溶液的pH范圍，不能測出溶液pH的具體值，B錯誤；

C．CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入BaCl2后，生成BaCO3沉淀，則平衡左移，溶液紅色變淺，C正確；

D．在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液，此時Na2S有剩余，再加入少量等濃度的CuSO4溶液，與Na2S繼續反應，沒有發生ZnS與Cu2+的反應，不能得出Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)的結論，D錯誤。

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物()是一種液態化合物，沸點77 ℃，在盛有水的錐形瓶中小心地滴加8～10滴，可觀察到反應劇烈，液面上有白霧形成，并逸出有氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。

(1)根據以上實驗，寫出與水反應的化學方程式：_____________________________________。

(2)蒸干溶液得不到固體，只能得到，所以工業上往往用和混合后共熱來制取無水。

①寫出蒸干溶液過程中發生的化學反應方程式__________________________________________________。

②寫出該種制法可行性的原因：_______________________________________________，_______________________________________________________________________。(至少寫出兩個原因)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有物質的量濃度均為0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有關離子濃度分析一定不正確的是( )

A.向①中逐滴加入少量②，逐漸增大

B.①、③等體積混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋

C.①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )

D.①、③按體積比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_____，則說明裝置A的氣密性良好．

（2）裝置A是氫氣的發生裝置，可以選用的藥品是________（填選項）

A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片 C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片

（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①________③（填序號）.

①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾

④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內的空氣

探究二：

（4）甲同學取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學認為觀點不正確，其原因是_____________；丙同學另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應的離子方程式為_____；丁同學預設計實驗證明另一種物質是否存在，其方案為__________。

（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計如圖裝置，驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產物并測定CuFeS2的純度(雜質不參與反應)。

回答下列問題。

(1)儀器a的名稱_________，堿石灰的作用______________________________________。

(2)為檢驗灼燒黃銅礦產生的氣體，B中可選__________________

a．HNO3溶液 b．品紅溶液 c．BaCl2溶液 d．溴水 e．KMnO4溶液

(3)C中NaOH的作用____________________________________________________

(4)樣品經煅燒后的固體中銅元素以泡銅(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能與稀H2SO4反應生成Cu和CuSO4。

①請設計實驗驗證泡銅中含有Cu2O____________________________________________。

②用泡銅與CO反應來制取粗銅裝置如下圖，實驗時依次進行的操作：

組裝儀器→檢查裝置氣密性→加裝藥品→____________→____________→…→尾氣處理；CO還原Cu2O的化學方程式_______________________________________________

(5)為測定CuFeS2的純度，稱取a g黃銅礦樣品充分灼燒，從灼燒產物中分離出泡銅，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取20．00 mL該溶液用c mol· L-1的標準液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(標準液不與雜質反應)，消耗EDTA V mL，則CuFeS2的純度為____________。(滴定時的反應為：Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+)