【題目】下列有關實驗內容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是
A. 測定中和熱 
B. 比較Cu2+、Fe3+對反應速率的影響
C. 比較醋酸和硼酸的酸性強弱
D. 比較溫度對化學反應速率的影響
【答案】C
【解析】A.測定中和熱時，用到環形玻璃攪拌棒；B. 雙氧水濃度必須相同，才能比較Cu2+、Fe3+對反應速率的影響；C.同體積、同濃度的碳酸鈉分別與同濃度的醋酸和硼酸反應，觀察放出氣體產生的快慢；D.只能比較溫度對化學平衡移動的影響。
測定中和熱時，要用到環形玻璃攪拌棒，使反應進行的充分，A錯誤；雙氧水濃度不同，無法判定Cu2+、Fe3+對反應速率的影響，B錯誤；同濃度的醋酸和硼酸，同時滴加同體積同濃度的碳酸鈉溶液，產生氣泡快的，酸性較強，能夠比較醋酸和硼酸的酸性強弱，C正確；2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0, 升高溫度, 平衡向逆反應方向移動, 氣體顏色加深，降低溫度，平衡正向移動，氣體顏色變淺，只能判斷平衡移動的方向，不能比較溫度對化學反應速率的影響，D錯誤； 正確選項C。
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【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料,研究和合成甲醇有著重要的意義。
(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③甲醇的燃燒熱為ΔH3。試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)的ΔH, 則ΔH=__kJ·mol-1。
(2)該方法生產甲醇是目前工業上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 5分鐘反應達平衡，此時CO的轉化率為80%。請回答：
①下列敘述合確的是__________(填編號)。
A．達到平衡時,移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c(CO)將變大
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度和容積不變，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，則此時v正>v逆
②在方框的坐標系中畫出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化曲線 ___________________
(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO。
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1:3時,溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖2所示。
①由圖2可知溫度升高CO的產率上升,其主要原因可能是__________。
②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_____。
(4)近幾年開發的甲醇燃料電池的工作原理如圖所示:
電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，電解質溶液為稀硫酸，則a電極的電極反應式為____。
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【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)。
(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應速率________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)。
(2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應)，反應速率________。
(3)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應)，反應速率________。
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【題目】對反應2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（？），下列圖象的描述正確的是
A. 依據圖①，若t1時升高溫度，則ΔH<0
B. 依據圖①，若t1時增大壓強，則D是固體或液體
C. 依據圖②，P1>P2
D. 依據圖②，物質D是固體或液體
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【題目】衛生部發出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。請完成下列問題：
（1）CaO2屬于____(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為_____，其陰、陽離子個數比為______。
（2）CaO2與水反應的化學方程式為______，生成1mol單質氣體，轉移的電子數為__________。(用NA代表阿伏加德羅常數)
（3）CaO2與二氧化碳反應的化學方程式為_________，該反應屬于____________。
A．置換反應 B．氧化還原反應 C．復分解反應
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【題目】下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+
B.使酚酞變紅的溶液：Na+、HSO3-、Cl－、Ba2+
C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+
D.無色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42-
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【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化劑的作用下都可以合成甲醇。
Ⅰ. 工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是___________（填字母）。
A. CH3OH的濃度不再發生變化 B. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
C. 氫氣的體積分數保持不變 D. 混合氣體的密度不變
（2）為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比
及溫度的關系，研究小組在10 L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出下圖。
①反應熱△H_______0（填“＞”或“＜”），判斷依據是__________________________。
②若其他條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應過程。
a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
b. 若Ⅱ反應的n（CO）起始＝10 mol、 投料比為0.5，A點的平衡常數KA =________，B點的平衡常數KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）
a. 升溫 b. 加入催化劑
c. 增大壓強 d. 加入惰性氣體
Ⅱ. 用CO2在催化劑的作用下合成甲醇的反應為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密閉容器中充入3 mol氫氣和1 mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數與溫度的關系如下圖所示。
（1）下圖中Q點的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）解釋T0~T1內甲醇的體積分數變化趨勢的原因_______________________。
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X和2molY，發生如下反應：X(g) + 2Y(g)
M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是：
A. v正(M)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態
B. 到達平衡狀態時，反應吸收akJ能量
C. 2s 末反應達到平衡時，加入催化劑，反應速率不會發生改變
D. 2s 末反應達到平衡時，Y的消耗量是X的生成量的2倍
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