【題目】下列實驗不能達到預期目的是
A.實驗①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)2沉淀的顏色
B.實驗②：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時產生丁達爾效應
C.實驗③：通過觀察酸性KMnO4溶液紫色褪去，確認有乙烯生成
D.實驗④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等
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【題目】綠水青山就是金山銀山，生產生活中污染物的合理處理對環境保護具有重要意義。
(1)利用某些催化劑，成功實現將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉化為無毒的大氣循環物質。
已知：①
②NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 
反應
的
________
；某溫度下，反應①②③的平衡常數分別カ
、
、
，則該反應的K=________(用、、表示)。
(2)溫度為
℃吋，在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發生反應：
，測得有關實驗數據如下：
容器編號 | 物質的起始濃度( | 物質的平衡濃度( | |
|
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| |
Ⅰ |
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|
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Ⅱ |
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| |
Ⅲ |
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| |
Ⅳ |
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| |
①平衡時，容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強之比___________。
②溫度不變，容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、
(g)各
mol，則反應將向_____________。(填“正”或“逆”)方向進行。
(3)常溫下用0.100
鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100的NaOH溶液和二甲胺[
]溶液(在水中電離方式與氨相似)，利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。已知電解質溶液電導率越大導電能力越強。
①a、b、c、d四點的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于
的是________________，原因為_____________________。
②化學反應往往伴有熱效應若為絕熱體系a的溫度______________(填“>”，“=”或“<”)c點的溫度。
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【題目】將1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一電極上析出19.2 g Cu。此時，在另一電極上放出氣體的體積在標準狀況下為(不考慮產生的氣體在水中的溶解)( )
A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L
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【題目】根據反應KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )
A.石墨b是原電池的負極，發生氧化反應
B.忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變為1.5 mol/L，則反應中轉移的電子為0.1 mol
C.甲燒杯中的電極反應式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O
D.電池工作時，鹽橋中的K+向甲燒杯中移動
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【題目】下表中實驗操作、現象與結論對應關系正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液 | 溶液由紅色變為淺紅色便立刻讀數 | 測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大 |
B | 用廣泛pH試紙測定1mol/L NaHSO3 溶液的酸堿性 | 測得pH=3.2 | NaHSO3 溶液呈酸性，證明HSO3-的電離大于水解 |
C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體 | 有白色沉淀生成，溶液紅色變淺 | 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 |
D | 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液，再加入少量等濃度的CuSO4溶液 | 先產生白色ZnS沉淀，后產生黑色CuS沉淀 | Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】25℃時，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結論中，不正確的是
A.C點時c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
B.D點時c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
C.曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c(Na＋)＞c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H＋)
D.B點的橫坐標a＝12．5ml
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【題目】常溫下，用 0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如如圖所示。下列說法正確的是
A.當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B.當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
C.當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D.當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
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【題目】在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發生反應：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，其中，H2O、CO的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。
(1)寫出上述反應的平衡常數表達式K=______。
(2)計算第1min內v(H2O)=_______。
(3)反應處于平衡狀態的時間段是_______。
(4)若反應進行至2min時，改變了溫度，使曲線發生了如下圖所示的變化，則溫度是____，(填“升高、降低、不變”)，正反應是_____(填“吸熱、放熱”)反應。
(5)反應至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是下述中的____(填寫編號)。
①增加了CO； ②增加了水蒸氣； ③加了催化劑； ④擴大了容器體積。
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【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強
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