【題目】某礦泉水標簽上印有主要的礦物質成分如下（單位為mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，這里的 Ca，K，Mg，Zn，F是指 （ ）
A. 單質 B. 元素 C. 金屬離子 D. 分子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是
A．平衡時各容器內c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙
B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同
D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙
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【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
(1)步驟③的離子方程式：_________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：___________________________。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________。
(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：
______________________________。
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【題目】據報道，意大利科學家合成了一種新型氧分子，它是由四個氧原子構成的．下列關于該分子的敘述正確的是（ ）
A.O2、O3、O4互為同位素
B.O2、O3、O4互為同素異形體
C.O4的摩爾質量為64
D.O2、O3、O4互稱為同分異構體
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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．1 L 1 mol/L FeBr2溶液與1 mol氯氣反應時轉移的電子數為3NA
B．0.5 mol/L硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數為1.5NA
C．1 mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數NA
D．28 g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數為NA
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【題目】25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（ ）
A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③
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【題目】從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
已知：①鋁元素在溶液中的存在形態與溶液pH的關系如圖所示。
②室溫時，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝2.0×10-20，當溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全，
。
③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。
請回答下列問題：
(1)電解精煉銀時，粗銀做 極(填“陰”或“陽”)，電解質選用________溶液，陰極電極反應為 。
(2)在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在 ，若控制不當，使NaOH過量可能會引起的反應的離子方程式為 。
(3) 煅燒過程中發生多步反應，寫出最終生成CuAlO2的反應的化學方程式： 。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。
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【題目】在KNO3、MgSO4、K2SO4組成的混合溶液中Mg2＋0.5 mol、NO3－0.2 mol、SO42- 0.6 mol，則溶液中K＋的物質的量為( )
A．0.4 mol B．0.3 mol C．0.2 mol D．0.1 mol
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