【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是
A．平衡時各容器內c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙
B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同
D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙
【答案】B
【解析】
試題分析：甲、乙存在平衡2NO2N2O4，該反應為氣體物質的量減小的反應，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，丙中存在平衡N2O42NO2，相當于開始加入2molNO2，與甲為等效平衡。A．甲與丙為完全等效平衡，平衡時NO2濃度的相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，但平衡移動的結果是降低NO2濃度增大，不會消除增大，故平衡時容器內c（NO2）的大小順序為乙＞甲=丙，故A錯誤；B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時N2O4的百分含量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大，故平衡時N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正確；C．甲與丙為完全等效平衡，平衡時甲、丙中N2O4的物質的量相等，則0.2α=0.1（1-α），解得α=1/3，故平衡時甲中NO2 與丙中N2O4 的轉化率可能相同，故C錯誤；D．甲與丙為完全等效平衡，平衡時混合氣體的平衡摩爾質量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，總的物質的量減小，乙中平均摩爾質量解得，故平衡時混合物的平均相對分子質量：乙＞甲=丙，故D錯誤。故選B。
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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )
A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHCO3 ＝ Na++H++CO32—
C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—
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【題目】下列關于CH3-C≡C-CH2-CH3的說法中正確的是（ ）
A. 分子中只有非極性鍵，沒有極性鍵
B. 分子中所有的碳原子都在同一條直線上
C. 能發生加成反應
D. 不能發生取代反應
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【題目】研究人員發現了一種“水”電池，其總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是（ ）
A．I為負極，其電極反應式為Ag+Cl-+e-=AgCl
B．“水”電池內Na+不斷向負極作定向移動
C．每轉移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O
D．“水”電池內，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體
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【題目】下列實驗操作的描述中，正確的是（）
A. 取用Na2CO3溶液時，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B. 用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
C. 稱量NaOH固體，先在天平兩盤上放大小相等紙片，然后NaOH放在左盤紙片上稱量
D. 利用丁達爾效應可以區別溶液和膠體
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【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1 mol無色硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s) 
CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2，則Q1和Q2的關系為
A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＝Q2 D．無法確定
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【題目】純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為
A. 鐵的純度越高熔點越低
B. 合金的熔點比其成分物質的熔點高
C. 因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低
D. 在高爐中熔化的過程中發生了化學反應
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【題目】某礦泉水標簽上印有主要的礦物質成分如下（單位為mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，這里的 Ca，K，Mg，Zn，F是指 （ ）
A. 單質 B. 元素 C. 金屬離子 D. 分子
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