Question

【題目】下列說法中正確的是 ( )。

A.將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由“C(石墨)→C(金剛石) ΔH=+119kJ·mol·L-1 ”可知，金剛石比石墨穩定

C.在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31 kJ·mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與1mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+285.8 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體轉化為硫蒸氣吸熱，所以后者放出熱量少，故A錯誤；

B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJmolL-1可知，反應是吸熱反應，金剛石能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩定，故B錯誤；

C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3l kJmol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；

D．2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 KJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJmol-1，故D錯誤；

故選：C。