Question

【題目】鈰(Ce)是鑭系金屬元素。空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. H+由右室進入左室

B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環使用

C. 陰極的電極反應式：2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6L甲烷時，理論上可轉化HNO22mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據電解原理，H＋由左室向右室移動，故A錯誤；B、空氣污染物NO通常用含Ce4＋溶液吸收，生成HNO2、NO3－，N的化合價升高，Ce4＋的化合價降低，然后對此溶液進行電解，又產生Ce4＋，根據電解原理，應在陽極上產生，即Ce4＋從a口流出，可循環使用，故B錯誤；C、根據電解原理，陰極上得電子，化合價降低，HNO2轉化為無毒物質，即轉化為N2，陰極電極反應式為2HNO2＋6H＋＋6e－=N2↑＋4H2O，故C正確；D、33.6L甲烷參與反應轉移電子物質的量為33.6×8/22.4mol=12mol，理論上可轉化HNO2的物質的量為12×2/6mol=4mol，故D錯誤。