【題目】在25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀。最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 ℃)如下：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×10－10 | 8.51×10－16 | 6.3×10－50 |
下列敘述錯誤的是（ ）
A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀由于其優良的性能和特性被廣泛應用于照相、電子、電氣等工業。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，實驗室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示：
注：“還原”時由于Ag+直接與N2H4H2O反應過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應降低Ag+的氧化能力，使反應能夠平穩進行。
回答下列問題：
（1）“溶銀”時產生的氣體是___(填化學式）。
（2）N2H4H2O(水合肼）為無色透明的油狀發煙液體，具有強還原性，實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的實驗裝置如圖所示：
①本實驗中用不到的裝置是___。(填字母），試劑x是___(填化學式，任寫一種）。
②加入NaClO溶液時要慢慢滴加，目的是___。
③按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序為___(填儀器接口小寫字母）。
（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發濃縮可獲得AgNO3固體，實驗裝置如圖所示：
①使用真空泵的目的是___。
②測定AgNO3固體的純度(雜質不參與反應）稱取2.00g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000molL-1NH4SCN標準溶液滴定，消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質量分數為___。
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g) ＋yB(g)
z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍。再達平衡時，測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）
A.x＋y < zB.平衡向正反應方向移動
C.C的體積分數下降D.B的轉化率升高
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【題目】下列說法中正確的是 ( )。
A.將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由“C(石墨)→C(金剛石) ΔH=+119kJ·mol·L-1 ”可知，金剛石比石墨穩定
C.在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31 kJ·mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與1mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D.在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+285.8 kJ·mol-1
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【題目】LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li 
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是 （ ）
A.可加入硫酸以提高電解質的導電性
B.放電時電池內部Li+向負極移動.
C.充電過程中，電池負極材料的質量減少
D.充電時，電池陰極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
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【題目】如圖所示，常溫下通電5 min后，發現銅電極的質量增加，試回答：
①電源電極X的名稱為________(填“正極”或“負極”)。
②電解池B中陽極的電極反應式是________。
③若KCl溶液的體積是200 mL，則當銅電極的質量增加2.16g時A中溶液的pH=_____(忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同的狀態，則應加入____________(填物質的種類及數量)。
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【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是（ ）
A. 陰極與陽極產生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+
C. 產品室中發生的反應是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產品，NaOH溶液增重22g
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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.該反應的ΔH>0
B.若該反應在T1、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
C.在T2℃時，若反應體系處于狀態D，則此時v正>v逆
D.若狀態B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)
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【題目】CO2在工業中有重要的用途，請回答：
I.用CrO3作催化劑，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反應過程如下:
①C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH1；
②3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2；
③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3；
(1)反應C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反應熱ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表示)。
(2)向2L的恒容密閉容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，發生(1)中反應，C2H6(g)的平衡轉化率[a(C2H6)]與溫度(T)的關系如圖所示。
①在相應溫度下，A點的反應速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若不考慮副反應的發生，為提高α(C2H6)，除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有___________(任寫一種)。
Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(3)該反應為_________反應(填“吸熱”、“放熱”)，原因為_________________。
(4)830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2，10s后達到平衡，則這段時間內v(H2)=________，轉化率α(CO2)=___________。
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