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可逆反應2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是(　　)

壓強轉化率溫度	p₁(MPa)	p₂(MPa)
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下列過程熵變的判斷不正確的是（　　）

A．溶解少量食鹽于水中，

B．純碳和氧氣反應生成

C．H₂O(g)變成液態水，

D．CaCO₃(s)加熱分解為CaO和CO₂(g)，

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下是對化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
Ⅰ.關于反應速率和限度的研究
（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11

則等物質的量濃度的①CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為__________(填編號)。
（2）已知2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在某溫度下充分反應，經過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO₂表示該反應的反應速率，則v(SO₂)＝________。
（3）下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S²^－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu²^＋、Fe²^＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為________(填化學式)沉淀。
Ⅱ.關于電化學的研究
全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池。其電池總反應為：VO₂⁺＋2H^＋＋V²^＋

V³^＋＋VO²^＋＋H₂O。則充電時陽極反應式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，當轉移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2NO₂（g）2NO（g）＋O₂（g）在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是（）
①單位時間內生成nmol O₂的同時生成2nmol NO₂
②單位時間內生成nmol O₂的同時生成2nmol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①④⑥⑦	B．②③⑤⑦
C．①③④⑤	D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)??B＋C(g) 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是(　　)
A．產物B的狀態只能為固態或液態
B．平衡時，單位時間內n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是（）
①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N₂使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N₂使體系體積增大