關于下列過程熵變的判斷不正確的是（ ）
A．溶解少量食鹽于水中， |
B．純碳和氧氣反應生成 |
| C．H2O(g)變成液態水， |
| D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)， |
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應敘述相符的是
| A．圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化 |
B．圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| C．圖③中曲線表示反應3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化 |
| D．據圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 
2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是( )。
| A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 | B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 |
| C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 | D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應N2＋O2
2NO，在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應的速率（ ）
| A．縮小體積使壓強增大 |
| B．體積不變充入N2使壓強增大 |
| C．體積不變充入He氣使壓強增大 |
| D．壓強不變充入N2使體積增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是( )
| A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關 |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強 |
| C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
| t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是（ ）
A．反應①的平衡常數K1＝ |
| B．反應③的平衡常數K＝K1/K2 |
| C．對于反應③，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變為正值 |
| D．對于反應③，恒溫恒容時，若增大壓強，H2的濃度一定減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是( )
| 壓強 轉化率 溫度 | p1(MPa) | p2(MPa) |
| 400℃ | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 96.9 | 97.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是( )
| A．OE段表示的平均速率最快 |
| B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L-1·min-1 |
| C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7 |
| D．F點收集到的CO2的量最多 |
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