在容積一定的密閉容器中，反應A(？)+B(g)
C(g)+D(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )
| A．正反應是放熱反應 |
| B．A不是氣態物質，加入A該平衡向正反應方向移動 |
| C．其他條件不變，加入A平衡不移動 |
| D．改變壓強對該平衡的移動無影響 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（ ）
A．反應的化學方程式為：X（g）+Y(g) Z(g) |
| B．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0% |
| C．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了 0.79mol/L |
| D．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，某密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s內c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是
| A．15s內用H2表示的平均反應速率為v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1 |
| B．升高溫度平衡逆向移動 |
| C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間為10s |
| D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是( )
| A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關 |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強 |
| C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是( )
| 壓強 轉化率 溫度 | p1(MPa) | p2(MPa) |
| 400℃ | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 96.9 | 97.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應:Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
| A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大 |
| B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小 |
| C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應ΔH＞0 |
| D．25℃時，該反應的平衡常數K=2.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得
2 min內，N2的物質的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內N2的反應速率為( )
| A．1.2 mol·L-1·min-1 | B．1 mol·L-1·min-1 |
| C．0.6 mol·L-1·min-1 | D．0.4 mol·L-1·min-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是( )
| A．OE段表示的平均速率最快 |
| B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L-1·min-1 |
| C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7 |
| D．F點收集到的CO2的量最多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1267 kJ·mol－1
測得溫度對NO、N2產率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是( )
| A．升高溫度，反應(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數均減小 |
| B．840 ℃后升高溫度，反應(ⅰ)的正反應速率減小，反應(ⅱ)的正反應速率增大 |
| C．900 ℃后，NO產率下降的主要原因是反應(ⅰ)平衡逆向移動 |
| D．800 ℃左右時，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進行 |
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