Question

下圖中的每1方格表示一種有關的反應物或生成物。其中A、C為無色氣體。

完成下列問題：
（1）物質M可以是            ，F是           。
（2）反應①除生成D外，生成的另一種物質的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因：                        。
（3）檢驗M中陽離子的方法：                             。
（4）G到E的離子反應方程式：                                         ，每生成標況下1.12L的E，轉移電子          mol。

Answer 1

（1）NH₄HCO₃(或（NH₄）₂CO₃ ) （1分），NO₂（1分）
（2）CO₃^2- + H₂OHCO₃^- +OH^-，（多寫一步不扣分 HCO₃^- + H₂O H₂CO₃ +OH^-）（2分）
（3）加入氫氧化鈉溶液共熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明NH₄⁺存在（其他合理答案也給分）（1分）
（4）3Cu +8H⁺ +2NO₃^- =3Cu²⁺ +2NO↑+ 4H₂O （2分），  0.15（1分）

解析試題分析： M既可以和酸又可以和堿反應，并且能發生分解反應，推斷為弱酸的銨鹽，淡黃色粉末為Na₂O₂，A和C為無色氣體，能和Na₂O₂反應生成氣體氧氣的是A、CO₂，另一種氣體為C、氨氣，M為碳酸氫銨或碳酸銨，氨氣和氧氣發生催化氧化生成E、NO，則F為NO₂，G為硝酸。所以（2）CO₂和Na₂O₂反應生成Na₂CO₃，碳酸根水解溶液顯堿性，（3）見答案；（4）生成0.05摩爾的NO，轉移電子0.05×3=0.15.
考點：考查元素化合物的性質、氧化還原反應、離子的檢驗