A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。
(1)若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E均為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為 ，其中A的化學式是 。
(2)若B為一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體的水溶液，C是一種溶于強堿不溶于B的白色絮狀沉淀，則反應①的離子方程式為 。
(3)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是 。
(4)若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D和E的循環。化合物B的化學式為 ，F的飽和溶液與足量E反應的離子方程式是 。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（ ）
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3
③Na、Na2O ④NaOH 、Na2CO3
A．①②③ B．①②
C．③④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。
請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。
（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。
（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 。
（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應的化學方程式是_________________________。
（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質在一定溫度下熔煉獲得。
①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是 。
② I電池性能優越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是氣體，在適當條件下可發生如下圖所示變化，X、Y、Z為三種短周期元素，它們的原子序數之和為16.
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個。
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質名稱）；負極電極反應式為____________________。
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是_______________________________。
（4）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0。將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是____________________（填寫下列各項的序號）。
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1
c．達到化學平衡時，Y的單質的體積分數仍為50%
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列
問題：
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示，下同)。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 ＞ 。
(3)①、②兩種元素按原子個數之比為1∶1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式 。
(4)由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法： 。
③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉移電子的物質的量為 mol。
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖中的每1方格表示一種有關的反應物或生成物。其中A、C為無色氣體。
完成下列問題：
（1）物質M可以是 ，F是 。
（2）反應①除生成D外，生成的另一種物質的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因： 。
（3）檢驗M中陽離子的方法： 。
（4）G到E的離子反應方程式： ，每生成標況下1.12L的E，轉移電子 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：
（1） 寫出反應②的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是 。
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是 。
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是 。
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數依次增大。X原子中沒有中子，Y元素最高正價與最低負價之和為0；M與X同主族；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式） ，M離子的電子排布式為 。
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
（3）寫出C的結構式 ；D的電子式
（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，寫出由A轉化為B的離子方程式
（5）如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。
（6）如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化合物A、B、C、D各由兩種元素組成,甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質。這些常見的化合物與單質之間存在如下關系（已知C是一種有機物）,以下結論不正確的是（ ）
A.甲、乙、丙三種單質均為氣態非金屬單質
B.上述轉化關系所涉及的化合物中有一種是電解質
C.上圖所示的五個轉化關系中,有三個是化合反應
D.上圖所示的五個轉化關系中,均為氧化還原反應
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Fe3O4＋4H2 (4)Na2O2；CO2＋2Na＋＋CO32-＋H2O=2NaHCO3↓
