下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 > 。
（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1∶1組成的常見液態化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式 。
（4）由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法: 。
③常溫下，若電解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為 mol。
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有 。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知一定條件下A、B、C、D之間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸
B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質
C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應
D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。
請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。
（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。
（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 。
（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應的化學方程式是_________________________。
（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質在一定溫度下熔煉獲得。
①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是 。
② I電池性能優越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列
問題：
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示，下同)。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 ＞ 。
(3)①、②兩種元素按原子個數之比為1∶1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式 。
(4)由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法： 。
③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉移電子的物質的量為 mol。
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖中的每1方格表示一種有關的反應物或生成物。其中A、C為無色氣體。
完成下列問題：
（1）物質M可以是 ，F是 。
（2）反應①除生成D外，生成的另一種物質的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因： 。
（3）檢驗M中陽離子的方法： 。
（4）G到E的離子反應方程式： ，每生成標況下1.12L的E，轉移電子 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙、丙、丁、戊五種單質在一定條件下反應生成A、B、C、D、E五種化合物,其轉化關系如圖所示。又知:①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質,常溫下均為氣態,丙、丁是空氣的主要成分,戊是應用最廣泛的金屬。②乙在甲中燃燒發出蒼白色火焰,E的水溶液呈黃色。回答下列問題:
（1）A與B可反應,產物中陽離子的結構式為 。
（2）A與B的沸點比較,較高的是 （寫化學式）。
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液變藍,寫出該反應的離子方程式: 。
（4）工業上可由B與丁反應制取C,寫出該反應的化學方程式: 。
（5）將甲和E同時加（通）入強堿性溶液中,可制得一種高效殺菌、凈水劑（其中含由+6價戊元素形成的帶2個單位負電荷的含氧酸根離子）,請寫出該反應的離子方程式: 。
（6）用以上金屬戊作電極,利用如圖裝置,可以模擬金屬的電化學防護。若X為碳棒,為減緩戊的腐蝕,開關K應置于 處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：
（1） 寫出反應②的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是 。
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是 。
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是 。
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出。
已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態氧化物。
請回答下列問題：
（1）氣體B具有 （填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應②屬于四種基本反應類型反應中的 。
（2） 有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物。他認為產物中可能還有 （填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為 （填序號）。
a．酸性高錳酸鉀溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．稀硫酸
（3）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為 。
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為 。
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質，Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質的量之比為1：1），請寫出該反應的化學反應方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。
回答下列問題：
（1）A、G的化學式分別為___ 、___ 。
（2）A和E反應的化學方程式為__ 。
（3）寫出反應①的化學方程式_____________。
（4）在反應②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時，消耗F _ ___g。
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