Question

【題目】（1）相同質量的氣體和氣體，其分子數之比為 ______ ，氧原子數之比為 ______ ，相同條件下同溫同壓的體積之比為 ______ ，密度之比為 ______ ．

（2）與的混合氣體中，氧元素的質量分數為，則與的物質的量之比是 ______ ，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的 ______ 倍

Answer 1

【答案】5：45：65：44：53：4

【解析】

:(1)設SO2與SO3均為1g,則n(SO2)=1g/64g.mol-1=1/64mol；n(SO3)=1g/80g.mol-1=1/80mol，則SO2中的n(O)=2n(SO2)=1/32mol，SO3中的n(O)=3n(SO2)=3/80mol，故分子數之比為1/64：1/80=5:4,氧原子數之比為1/32：3/80=5:6.
據阿伏加德羅定律:體積之比等于物質的量之比,即V(SO2):V(SO3)=5:4,
密度之比等于摩爾質量之比,即(SO2):(SO3) =64:80=4:5。因此，本題正確答案是: 5：4 5：6 5：4 4：5 。
(2) SO2與O2的混合氣體中,氧元素的質量分數為70,則S元素的質量分數=1-70=30,令混合氣體的質量為100g,則S元素質量=100g30=30g ,故SO2的質量=30g.32/64=60g則氧氣為40g的質量,SO2的物質的量60g/64g.mol-1=15/16mol ,O2的物質的量=40g/32g.mol-1=5/4mol,則SO2與O2的物質的量之比為15/16mol: 5/4mol=3:4,二者平均相對分子質量=100/(15/16+ 5/4)=45.71,相同條件下,氣體的摩爾質量之比等于其物質的量之比,所以混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的倍數=45.71/32=10/7,因此，本題答案是:3:4 10/7。