Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________，試劑a的溶質是_______________（填化學式）

（2）加入試劑b所發生反應的化學方程式為___________________________________。

（3）該方案能不能達到實驗目的：_____________，若不能，應如何改進？（若能，此問不用回答）________________________________________。

（4）用分離出的固體B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，現有如下可供選擇的儀器：

A.膠頭滴管 B.燒瓶 C.燒杯 D.藥匙 E.量筒 F.托盤天平。

①用托盤天平稱得固體B的質量是_________g。

②配制溶液B時，上述儀器中一定不需要使用的有_____________（填字母），還缺少的儀器有__________________________________（寫儀器名稱）。

Answer 1

【答案】過濾K2CO3BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O不能應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶10.4B100mL容量瓶、玻璃棒

【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發結晶得到固體C為KCl和K2CO3，應加入過量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發得到固體B為BaCl2，
（1）將固體配成溶液，應加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作；根據以上分析可知，溶液中加入過量的K2CO3溶液使BaCl2轉化為沉淀，試劑a的溶質是K2CO3；綜上所述，本題答案是：過濾；K2CO3。

（2）沉淀A為BaCO3，加足量的鹽酸，反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。

（3）該方案不能達到實驗目的，因為操作②進行完成后，所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應該加入過量的鹽酸，把K2CO3變為氯化鉀，然后再進行蒸發結晶，得到氯化鉀固體；綜上所述，本題答案是：不能；應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶。

（4）①固體B為氯化鋇，其質量是0.1L×0.5mol/L×208g/mol=10.4g；綜上所述，本題答案是：10.4。
②固體配制氯化鋇溶液時，稱量后溶解、定容等，不需要燒瓶，還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒；綜上所述，本題答案是：B， 100mL容量瓶、玻璃棒。