Question

【題目】常溫下，體積均為1L的HA、HB的兩種一元酸溶液，分別向其中加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. HA是弱酸，HB是強酸

B. 相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液的pH，后者大

C. c點處，分別加入足量的鋅粒，HA中產生氫氣多

D. a、b、c三點，由水電離出來的c(H+)·c(OH－)相等

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 根據圖像，體積均為1L的HA、HB的兩種一元酸溶液，稀釋100倍，溶液的pH變化小于2，說明HA和HB都是弱酸，故A錯誤；B. 根據圖像，稀釋相同的倍數，HA的pH變化小，說明酸性HB＞HA，則相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液，NaA的水解程度大，pH大，故B錯誤；C. 酸性HB＞HA，c點處，兩溶液的pH相同，則HA的物質的量濃度大于HB，分別加入足量的鋅粒，HA中產生氫氣多，故C正確；D. a、b兩溶液的pH相同，由水電離出來的c(H+)·c(OH－)相等、c點pH大，由水電離出來的c(H+)·c(OH－)小，故D錯誤；故選C。