Question

【題目】25℃時，向20mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )

A. c點時，c(Na+)=c(CH3COO﹣)

B. b點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C. d點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D. 從a點到c點間可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. c點溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒的等式，可推出c(Na+)=c(CH3COO-),A項正確；B.b點時，醋酸被反應掉一半，相當于醋酸和醋酸鈉以物質的量1：1混合形成的溶液，從圖示明顯看出該溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，為保證溶液整體呈電中性，必然有c(CH3COO-)>c(Na+)，B項錯誤；C.d點時，醋酸恰好被中和完全，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉作為強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性（從圖上也可明顯看出），因此有c(OH-)>c(H+)，為保證整個溶液呈中性，必然有c(Na+)>c(CH3COO-)>，C項正確；D.從a點到c點，是隨著NaOH的量逐漸增加，溶液從酸性變為中性之前，顯然存在c(H+)>c(OH-)的過程；當向醋酸中加入少量的氫氧化鈉時，溶液中的溶質為醋酸和少量的酸酸鈉，醋酸是弱電解質而醋酸鈉是強電極質，可能存在c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH﹣)；在此基礎上繼續加入氫氧化鈉，則氫離子濃度逐漸減小、鈉離子濃度逐漸增大，故c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)可能成立，D項正確。答案選B項。