T℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
| A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1 |
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng) |
亮點(diǎn)激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
kJ
。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.lkJ |
| B．第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 |
| C．若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度 |
| D．若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是( )
| 溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是
| A．前10s內(nèi) v(X)＝0.08mol·L－1·s－1 |
| B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4 |
| C．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同 |
| D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為 4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是( )
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實(shí)驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl2
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
⑤工業(yè)制
取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) 
NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
| A．②③⑤ | B．①③⑤ | C．①②③④⑤ | D．①②③⑤ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是
| A．從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) |
| B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng) |
| C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小 |
| D．從開(kāi)始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70% |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為
| A．增大壓強(qiáng) | B．升高溫度 | C．增大CO的濃度 | D．分離出CO2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH＞0 |
| B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小 |
| C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
| D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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