【題目】KIO3是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取KIO3的方法之一如圖所示，其中陽（陰）離子隔膜只允許陽（陰）離子通過，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A. 可用鐵作陽極、石墨作陰極
B. 裝置中的隔膜為陽離子隔膜
C. 當(dāng)外電路中通過2 mole-時，陰極上會有22.4LH2生成
D. 陽極電極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
【答案】D
【解析】由題意知以碘化鉀為原料采用電解法制取碘酸鉀，就是把-1價碘氧化為+5價碘的過程，所以陽極上的電極反應(yīng)為I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O，因此陽極只能用惰性電極而不能用鐵作陽極，D正確、A不正確；陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，理論上每轉(zhuǎn)移2mole-，可生成1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4L，C不正確；只有使用陰離子交換膜，才能保證陰極區(qū)的碘離子定向移動到陽極區(qū)被氧化為碘酸根從而提高原料的轉(zhuǎn)化率，同時陰極區(qū)可得到副產(chǎn)品氫氧化鉀，所以B不正確。
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學(xué)練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關(guān)系式_____________________。
【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n
【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。
（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且堿性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。
（2）醋酸難電離，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由于醋酸濃度較大而剩余，醋酸電離使溶液呈酸性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。
（3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，所以[H+]=[OH-]，則混合后溶液呈中性，與（1）比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，由于醋酸難電離，則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-)，與（1）比較可知m與n的大小關(guān)系式為m>n。
【題型】填空題
【結(jié)束】
23
【題目】某溫度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW=______________，則該溫度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。
（2）在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH 如下表所示：
實驗序號 | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=________， 實驗②中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=______mol·L-1。
（3）在此溫度下，將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。
②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：____________________ 。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH 為_____________。
（4）在25 ℃下，將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代數(shù)式表示HCN 的電離常數(shù)Ka=___________。
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【題目】在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列說法正確的是( )
A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是2∶5
B. 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的
C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)
D. KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
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【題目】下列各項中物質(zhì)的類別不正確的是（ �。�
A | B | C | D |
Al2O3 | Na2O2 | Si | Na2SiO3 |
兩性氧化物 | 堿性氧化物 | 單質(zhì) | 硅酸鹽 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
(1)A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)________________________________。
(2)B裝置的作用是___________________________________。
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，若無B裝置則雙球干燥管中還可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。
(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是__________。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g
C. 鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO
D. 若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A. 22g3H2O中所含中子的數(shù)目為12NA
B. 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA
C. 疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3==2N2↑+2H2↑，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D. 1mol乙酸與3molC2H5OH充分反應(yīng)生成CH3COOC2H5分子的數(shù)目為NA
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【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo) 率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線
B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A
D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
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【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. H2、I2(g)、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深(已知:H2 +I2(g)
2HI)
B. 合成氨時，將混合氣體中的NH3液化有利于提高產(chǎn)率
C. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
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